以上各原电池，均应在实验前计算其电动势E值，并将计算式及计算结果记录于实验 报告中 五、思考题 (1)什么叫电极电势？如何测定它的大小？ (2)介质的酸碱性对哪些氧化还原反应有影响？KCO、KCO,作氧化剂为什么必须在 酸性介质中才具有强氧化性？ (3)什么叫原电池？如何确定原电池的正负极？C-Z原电池的两溶液间为什么必须加 盐桥？ 实验九金属的腐蚀与防护 一、实验目的 (1)了解金属电化学腐蚀的基本原理及类型。 (2)了解温度、浓度等条件对金属腐蚀速率的影响。 仔)了解防止金居离蚀的基木原理和常用方法 二、实验原理 金属与周围介质接触时，由于发生化学作用或电化学作用而引起的破坏叫做金属的腐 蚀。根据金属腐蚀过程的特点，可分为化学腐蚀和电化学腐蚀两种。单纯由化学作用而引起 的腐冲叫做化学腐蚀。当金属和电解质溶液接触时，由干形成微电池产生申化学过程而引声 的腐蚀叫做电化学腐蚀。在腐蚀电池中，通常是较活泼的金属阳极（相当于原电池的负极 发生氧化反应，被腐蚀：活泼性较差的金属或其它物质为阴极（相当于原电池的正极），介 质中的氧化性离子或分子其表面获得电子而发生还原反应。 金属的腐蚀速度除与金属的本性有关外，还与介质的温度、浓度等因素有关。一般来说。金 属的离纯速度随若温度的升高、浓度的增大而加快。 京浓差腐仲是金屈腐冲中有代表性的一种。当金屈污干有氧的溶液中时，形成氧申极 将 一种金属置于含氧 量不同的同 一溶液中时，溶液中氧浓度高的地方、金属的电极电 势高，成为阴极，溶液中氧浓度低的地方，金属的电极电势低，成为阳极而受到腐蚀。 防止金属腐蚀的方法很多。如研制耐蚀金属材料，即改善金属的组织状态，以增加其抗腐蚀 性能：金属表面涂覆盖保护层如油漆、电镀、喷镀、表面钝化处理，使之与腐蚀介质隔离： 缓蚀剂法及阴极保护法等。缓蚀剂可分为无机缓蚀剂和有机缓蚀剂两类，它们或是能与腐 介质作用，或是能在金属表面形成保护膜，从而抑制腐蚀的进行。阴极保护法就是将被保扩 的金属作为腐蚀电池的阴极（称栖牲阳极保护法）或电解池的阴极（外加电流法）而免遭腐 蚀。 三、仪器与试剂 1仪器： 毫伏表，铜电极，锌电极，铁电极，铁片，铜片，铜丝，锌粒，烧杯(100cm、50cm),酒 精灯，量筒(50cm2,10cm ),铁三角架，大H型管，试管，温度计(0100℃ ),玻璃导 管，导线，细口瓶。 2.试剂 HCl(0.1mol·dm、2mol·dm,HNO(6mol·dm),NaCI(5%、饱和)，K,(Fe(CN )6)(0.1mol·dm2),乌洛托品(20%)，酚酞试剂(1%)，邻菲罗啉溶液，双硫腙，除油 液，除锈液 邻菲罗啉， 又称二氨杂菲。其分子式为C12H8N ，结构式如下 邻菲罗啉在pH值为39（一般控制在56）的条件下和F©作用生成很稳定的红色整合物 即(F©(C1,HNh)2”。故常将邻菲罗啉0.1%的水溶液作为检验Fe的试剂。双疏踪，称二苯 硫腙、打萨宗、二苯硫代卡巴腙。其结构式为： 以上各原电池，均应在实验前计算其电动势 E 值，并将计算式及计算结果记录于实验 报告中。 五、思考题 （1） 什么叫电极电势？如何测定它的大小？ （2） 介质的酸碱性对哪些氧化还原反应有影响？KClO3、K2Cr2O7 作氧化剂为什么必须在 酸性介质中才具有强氧化性？ （3） 什么叫原电池？如何确定原电池的正负极？Cu-Zn 原电池的两溶液间为什么必须加 盐桥？ 实验九 金属的腐蚀与防护 一、实验目的 （1） 了解金属电化学腐蚀的基本原理及类型。 （2） 了解温度、浓度等条件对金属腐蚀速率的影响。 （3） 了解防止金属腐蚀的基本原理和常用方法 二、实验原理 金属与周围介质接触时，由于发生化学作用或电化学作用而引起的破坏叫做金属的腐 蚀。根据金属腐蚀过程的特点，可分为化学腐蚀和电化学腐蚀两种。单纯由化学作用而引起 的腐蚀叫做化学腐蚀。当金属和电解质溶液接触时，由于形成微电池产生电化学过程而引起 的腐蚀叫做电化学腐蚀。在腐蚀电池中，通常是较活泼的金属阳极（相当于原电池的负极） 发生氧化反应，被腐蚀；活泼性较差的金属或其它物质为阴极（相当于原电池的正极），介 质中的氧化性离子或分子其表面获得电子而发生还原反应。 金属的腐蚀速度除与金属的本性有关外，还与介质的温度、浓度等因素有关。一般来说。金 属的腐蚀速度随着温度的升高、浓度的增大而加快。 氧浓差腐蚀是金属腐蚀中有代表性的一种。当金属浸于有氧的溶液中时，形成氧电极： 将同一种金属置于含氧量不同的同一溶液中时，溶液中氧浓度高的地方、金属的电极电 势高，成为阴极，溶液中氧浓度低的地方，金属的电极电势低，成为阳极而受到腐蚀。 防止金属腐蚀的方法很多。如研制耐蚀金属材料，即改善金属的组织状态，以增加其抗腐蚀 性能；金属表面涂覆盖保护层如油漆、电镀、喷镀、表面钝化处理，使之与腐蚀介质隔离； 缓蚀剂法及阴极保护法等。缓蚀剂可分为无机缓蚀剂和有机缓蚀剂两类，它们或是能与腐蚀 介质作用，或是能在金属表面形成保护膜，从而抑制腐蚀的进行。阴极保护法就是将被保护 的金属作为腐蚀电池的阴极（称牺牲阳极保护法）或电解池的阴极（外加电流法）而免遭腐 蚀。 三、仪器与试剂 1. 仪器： 毫伏表，铜电极，锌电极，铁电极，铁片，铜片，铜丝，锌粒，烧杯（100cm 3、50cm3），酒 精灯，量筒（50cm3 ,10cm3 ），铁三角架，大 H 型管，试管，温度计（0~100℃ ），玻璃导 管，导线，细口瓶。 2. 试剂 HCl(0.1mol·dm-3、2mol·dm-3 )，HNO3（6mol·dm-3），NaCl（5%、饱和），K3〔Fe（CN ）6〕（0.1mol·dm-3），乌洛托品（20%），酚酞试剂（1%），邻菲罗啉溶液，双硫腙，除油 液，除锈液。 邻菲罗啉，又称二氮杂菲。其分子式为 C12H8N2 ，结构式如下： 邻菲罗啉在 pH 值为 3~9（一般控制在 5~6）的条件下和 Fe2+ 作用生成很稳定的红色螯合物 即〔Fe(C12H8N2)3〕 2+。故常将邻菲罗啉 0.1%的水溶液作为检验 Fe2+的试剂。双硫腙，称二苯 硫腙、打萨宗、二苯硫代卡巴腙。其结构式为：