(4)KMnO,+KBr+HSO= (5)CuSO+KI= 写出以上各反应的现象及完整的反应方程式：通过实验说明介质对氧化还原反应影响。 3,介质对氧化还原反应产物的影响 试用实验证明：KMO,作氧化剂，NaSO(s)作还原剂在酸性、中性、碱性介质中被还 原的产物不同。 写出实验步骤、现象及有关反应方程式。 4.根据电极电势解释所发生的现象 在试管中加入2滴Ⅺ(01mol·dm)溶液，再依次加入2Cm:0、2滴淀粉溶液，几滴 C2·HO,振荡后观察现象。 把上述溶液分成二份，一份加入2HO至溶液颜色发生变化为止。另一份加入aSO, 溶液，察现象。根据电极申势解释以上所发生的现象。并写出反应方程式。说明在这两 个反应中的作用。 5.原电池 取二只50cm烧杯，往一只烧杯中加入30 cmZnS0.(0.100mol·dm)溶液，插入连有钢 导线的锌片（或锌棒），往另一只格杯中加入30cm'CuS0.0100mol·dm溶液，插入连有 铜导线的铜片（或铜棒），用盐桥（含有琼胶及K口饱和溶液的U形管）把二只烧杯中的 溶液连通，即组成了原电池 张滤纸放在表面皿上并以NaC1溶液润之， 再加入1滴酚酞指示剂。将上述原电池 两极上的铜导线的两端隔开一段距离并均与滤纸接触。数分钟后，观察滤纸上导线接触点附 近颜色的变化 试写出电解池两电极上反应并说明导线接触点（即电解池中一极）附近颜色变化的原因。 6原电油申动热与电极申热的测定 (1) Cu-Zn 原电池电动势的测定 按下列所示装置原电池： Zn I ZnSO.(0.1000mol.dm)CuSO.(0.1000mol dm)Cu 用PHS-25型酸度计测定其电动势值，共测两次，分别记录数据，取其平均值为C山Z原电 池由动势值。 (2)浓差原电池电动势的测定 按下列所示装置原电池 Cu I CusO (0.1000mol.dm):CuSO (1.000mol.dm)I Cu 测定其电动势值，共测两次，分别记录数据，取其平均值为浓差原电池电动势值。 (3)Zn27n电极电势的刷定 按下列所示装置原电池： ZnI ZnSO.(0.100 :dm:饱和(H) 即将Za片和甘汞电极插入ZS0.(0.1000mol·dm溶液中，组成一个gZn原电池，测定其 电动势，记录测定的数值及实验时的室温t℃，然后计算Zn”亿的电极电势。 饱和甘汞电极的电极电势： E甘汞=0.2410-0.00065t-25)V (4)C/Cu电极电势的测定： 按下列所示装置原电池： (Pt)Hg I Hg.Cl.(s)IKCI饱和溶液：CuSo.(0.10 00mol·dm)ICu 即将Cu片和甘汞电极插入CSO.(01000mol·dm溶液中，组成一个C-g原电池， 测定其电动势，记录测定的数值及实验时的室温tC,然后计算Cu”Cu的电极电势。（4） KMnO4+KBr+H2SO4==== （5） CuSO4+KI==== 写出以上各反应的现象及完整的反应方程式；通过实验说明介质对氧化还原反应影响。 3. 介质对氧化还原反应产物的影响 试用实验证明：KMnO4 作氧化剂，Na2SO3(s)作还原剂在酸性、中性、碱性介质中被还 原的产物不同。 写出实验步骤、现象及有关反应方程式。 4. 根据电极电势解释所发生的现象 在试管中加入 2 滴 KI(0.1mol·dm-3 )溶液，再依次加入 2Cm 3H2O、2 滴淀粉溶液，几滴 Cl2·H2O ，振荡后观察现象。 把上述溶液分成二份，一份加入 Cl2·H2O 至溶液颜色发生变化为止。另一份加入 Na2SO3 溶液，观察现象。根据电极电势解释以上所发生的现象，并写出反应方程式。说明 I2 在这两 个反应中的作用。 5. 原电池 取二只 50cm3 烧杯，往一只烧杯中加入 30cm3 ZnSO4(0.100mol·dm-3 )溶液，插入连有铜 导线的锌片（或锌棒），往另一只烧杯中加入 30cm3CuSO4(0.100mol·dm-3 )溶液，插入连有 铜导线的铜片（或铜棒），用盐桥（含有琼胶及 KCl 饱和溶液的 U 形管）把二只烧杯中的 溶液连通，即组成了原电池。 取一张滤纸放在表面皿上并以 NaCl 溶液润之，再加入 1 滴酚酞指示剂。将上述原电池 两极上的铜导线的两端隔开一段距离并均与滤纸接触。数分钟后，观察滤纸上导线接触点附 近颜色的变化。 试写出电解池两电极上反应并说明导线接触点（即电解池中一极）附近颜色变化的原因。 6. 原电池电动势与电极电势的测定 （1） Cu-Zn 原电池电动势的测定 按下列所示装置原电池： Zn｜ZnSO4(0.1000mol·dm-3 )┆┆CuSO4(0.1000mol·dm-3 )｜Cu 用 PH S-25 型酸度计测定其电动势值，共测两次，分别记录数据，取其平均值为 Cu-Zn 原电 池电动势值。 （2） 浓差原电池电动势的测定 按下列所示装置原电池： Cu｜CuSO4(0.1000mol·dm-3 )┇┇CuSO4(1.000mol·dm-3 )｜Cu 测定其电动势值，共测两次，分别记录数据，取其平均值为浓差原电池电动势值。 （3） Zn2+ /Zn 电极电势的测定 按下列所示装置原电池： Zn｜ZnSO4(0.1000mol·dm-3 )┇┇饱和 KCl｜Hg2Cl2(s)｜Hg(Pt) 即将 Zn 片和甘汞电极插入 ZnSO4(0.1000mol·dm-3 )溶液中，组成一个 Hg-Zn 原电池，测定其 电动势，记录测定的数值及实验时的室温 t℃ ，然后计算 Zn2+ /Zn 的电极电势。 饱和甘汞电极的电极电势： E 甘汞 =0.2410-0.00065(t-25)V （4） Cu 2+/Cu 电极电势的测定： 按下列所示装置原电池： （Pt）Hg｜Hg2Cl2(s)｜KCl 饱和溶液┇┇CuSO4(0.1000mol·dm-3 )｜Cu 即将 Cu 片和甘汞电极插入 CuSO4(0.1000mol·dm-3 )溶液中，组成一个 Cu-Hg 原电池， 测定其电动势，记录测定的数值及实验时的室温 t℃，然后计算 Cu 2+/Cu 的电极电势