K=10216 =10-1.16>2.5×10-3 0.10 ∴用近似式， H]=√K(c-H]) 解一元二次方程得，H]=101.64 pH=1.64 2K2=2×107 [Hr7=10a=1052”<1 ∴以上结果合理。 (2)50mL0.10mol.L-1 H;PO4+25mL0.10mol L NaOH cH0,）=6H,o2）-250029=-0035m-L 先用最简式， Hr]=cP0K=K=1026 c(H,PO) 因此，[H门与cHPO4),c(HPO4)相比，不可忽略，应用近似式 (HPO.) c(H2PO)+[H*] 解方程得， [H]=10229 pH=2.29 (3)50mL0.10mol.L!H3PO4+50mL0.10mol.L!NaOH c(H2PO) 50×0.10=0.050mol.L 50+50 ,Ka1与K相差较大，HPO4]=cHPO4) K,c(H,P0)=10-721×0.050=10-851>20K c(H,P04)/K.=0.050/10-216=7.2<20 ∴用近似式， [H]= K..c(H,PO) 10-7.21×0.050 c(HPO) 1 1+ 1+ 0.050 K 10-216 =104.71 pH=4.71 (4)50mL0.10mol.L!H;PO4+75mL0.10mol .L!NaOH cH,P0)=50×0.10-25x0.10=0.020ol-L 50+751 2.16 a 10 1.16 3 10 2.5 10 0.10 K c − − − = =   ∴用近似式， ( ) 1 a [H ] [H ] K c + + = − 解一元二次方程得，[H+ ]=10-1.64 pH=1.64 2 7.21 a 5.27 1.64 2 2 10 10 1 [H ] 10 K − − + −  = =  ∴以上结果合理。 （2）50mL 0.10mol·L -1 H3PO4+25mL 0.10mol·L -1 NaOH 1 3 4 2 4 0.033mol L 50 25 25 0.10 (H PO ) (H PO ) − − =  +  c = c = 先用最简式， 1 1 3 4 2.16 a a 2 4 (H PO ) [H ] 10 (H PO ) c K K c + − − = = = 因此，[H+ ]与 c(H3PO4)，c(H2PO4 - )相比，不可忽略，应用近似式 1 3 4 a 2 4 (H PO ) [H ] [H ] (H PO ) [H ] c K c + + − + − = + 解方程得， [H+ ]=10-2.29 pH=2.29 （3）50mL 0.10mol·L -1 H3PO4+50mL 0.10mol·L -1 NaOH 1 2 4 0.050mol L 50 50 50 0.10 (H PO ) − − =  +  c = ∵Ka1 与 Ka2 相差较大，[H2PO- 4]=c(H2PO- 4) 2 1 7.21 8.51 a 2 4 w 2.16 2 4 a (H PO ) 10 0.050 10 20 (H PO ) / 0.050 /10 7.2 20 K c K c K − − − − − =  =  = =  ∴用近似式， ( ) ( ) 2 1 7.21 a 2 4 2 4 2.16 a 4.71 H PO 10 0.050 [H ] H PO 0.050 1 1 10 10 pH 4.71 K c c K − − + − − −  = = + + = = （4）50mL 0.10mol·L -1 H3PO4+75mL 0.10mol·L -1 NaOH 1 2 4 0.020mol L 50 75 50 0.10 25 0.10 (H PO ) − − =  +  −  c =