「教师活动 教学内容及程序 学生活动 引导学生推 副反应系数a,=Y-+Hy+H,++H,门+N M 弱化理论的 称为配位剂Y的副反应系数其值越大副反应越严重 抽象性 1.酸效应与酸效应系数 参与公式 的推导 Y=HY=H2Y=.=HY 溶液中Y的平衡浓度下降，与M配位的程度减小。此种由于H引起的 配位剂Y的副反应，影响主反应进行程度的现象，称为配位剂的酸效应。其 程度大小用酸效应系数衡量， a￥=[Y]/Y] [Y]=[Y]+[HY]+[H2Y]+[HY]+.+[HY] “Y值越大，酸效应对主反应进行的影响程度也越大 a￥m=Y]1Y)=Viy 意义建构 整理笔记 =1+BHr門]+BHP+BH+.+BH 2.共存离子效应与共存离子效应系数 N+Y=NY Kxy=[NY]/[N][Y] 由于NY配合物的生成，溶液中Y的平衡浓度降低，影响主反应的正向 进行，即共存离子效应。其程度大小用共存离子效应系数αY,衡量。 ayo=[YJIY]=([YJ+[NYJ/YHI+[NY]/[Y] =1+NKNy≈NKNy 3.配位剂的总副反应系数 ay=ay+ay -1 53.3金属离子的副反应和副反应系数 1,配位效应与配位效应系数 M+L=ML 材，理解 容、总结笔 用多媒体 由于M与另一配位剂L发生副反应，溶液中M离子的平衡浓度下降， 记 显示 与Y配位程度减弱，此现象称金属离子的配位效应。用配位效应系数来衡量 aM=[M']/[M] =[M)+[ML]+[ML2]+[MLa]+.+[MLa]/[M] =1+B[L]+B2[L]++B[L 水解效应和水解效应系数 在酸度较低的溶液中，金属离子常与0H形成各种羟基配合物，这种副 41 教师活动 教学内容及程序 学生活动 阐明解释 引导学生推 理 弱化理论的 抽象性 副反应系数 称为配位剂 Y 的副反应系数,其值越大副反应越严重 1. 酸效应与酸效应系数 Y = HY = H2Y = . = H6Y 溶液中 Y 的平衡浓度下降，与 M 配位的程度减小。此种由于 H+引起的 配位剂 Y 的副反应，影响主反应进行程度的现象，称为配位剂的酸效应。其 程度大小用酸效应系数衡量， αY(H) = [Y’] / [Y] [Y’] = [Y] + [HY] + [H2Y] + [H3Y] + . +[H6Y] αY(H)值越大，酸效应对主反应进行的影响程度也越大。 αY(H) = [Y’] / [Y] = 1/δY = 1 +β1[H+ ] +β2[H+ ] 2 +β3[H+ ] 3 + . +β6[H+ ] 6 2. 共存离子效应与共存离子效应系数 N + Y = NY KNY = [NY] / [N][Y] 由于 NY 配合物的生成，溶液中 Y 的平衡浓度降低，影响主反应的正向 进行，即共存离子效应。其程度大小用共存离子效应系数αY（N）衡量。 αY（N） = [Y’]/[Y]=([Y]+[NY])/[Y]=1+[NY]/[Y] = 1 + [N]·KNY ≈ [N]·KNY 3. 配位剂的总副反应系数 αY =αY(H) +αY（N） - 1 参与公式 的推导 意义建构 整理笔记 用多媒体 显示 5.3.3 金属离子的副反应和副反应系数 1. 配位效应与配位效应系数 M + L = ML 由于 M 与另一配位剂 L 发生副反应，溶液中 M 离子的平衡浓度下降， 与 Y 配位程度减弱，此现象称金属离子的配位效应。用配位效应系数来衡量， αM（L）= [M’] / [M] =[M]+[ML1] +[ML2] +[ML3] +.+[MLn]/[M] =1 +β1[L]+β2[L]2+ .+βn[L]n 2．水解效应和水解效应系数 在酸度较低的溶液中，金属离子常与 OH-形成各种羟基配合物，这种副 阅读教 材，理解内 容、总结笔 记 [Y] [Y] [HY] [H Y] [H Y] [NY] [Y] [Y ] α 2 6 ' Y + + + + + = = 