实验醋酸电离度和电离平衡常数的测定 一、实验目的 1,学会醋酸电离度和电离常数的测定方法。 2.学习使用酸度计。 3。巩固滴定操作。 二、实验原理 醋酸(CH,C0OH或HAc)是弱电解质，在水溶液中存在下列电离平衡： HAC、→ H,0°+Ac 起始浓度(mol·L)c 0 0 平衡浓度(mol·L)c-ca ca ca 若c为醋酸的起始浓度，a为醋酸的电离度，[H,0门、[AC]、[HAc] 分别为H,0、Ac、HAC的平衡浓度，K为醋酸的电离常数，则 [H0]=[Ac]=ca、[HAc]=c(1-a) 电离度： a=H,01x10% 电离常数：K,-HoL4e】ca[HoT [HAc]1-a c-[H,O'] 已知：pe 1gH,0],所以测定了已知浓度的醋酸溶液的pH值，就可求出它的电离度和电离 平衡常数。 三、仪器与试剂 仪器：容量瓶(50ml)吸量管(10ml)移液管(25ml.)烧杯(50ml) 锥形瓶(250ml)碱式滴定管(50mL)pHS-25型酸度计。 试剂：HAc(0.2mol·L)Na0H标准液(0.2000mol·L)酚酞指示剂。 四、实验内容 1.原始醋酸溶液浓度的标定