实验醋酸电离度和电离平衡常数的测定 一、实验目的 1,学会醋酸电离度和电离常数的测定方法。 2.学习使用酸度计。 3。巩固滴定操作。 二、实验原理 醋酸(CH,C0OH或HAc)是弱电解质，在水溶液中存在下列电离平衡： HAC、→ H,0°+Ac 起始浓度(mol·L)c 0 0 平衡浓度(mol·L)c-ca ca ca 若c为醋酸的起始浓度，a为醋酸的电离度，[H,0门、[AC]、[HAc] 分别为H,0、Ac、HAC的平衡浓度，K为醋酸的电离常数，则 [H0]=[Ac]=ca、[HAc]=c(1-a) 电离度： a=H,01x10% 电离常数：K,-HoL4e】ca[HoT [HAc]1-a c-[H,O'] 已知：pe 1gH,0],所以测定了已知浓度的醋酸溶液的pH值，就可求出它的电离度和电离 平衡常数。 三、仪器与试剂 仪器：容量瓶(50ml)吸量管(10ml)移液管(25ml.)烧杯(50ml) 锥形瓶(250ml)碱式滴定管(50mL)pHS-25型酸度计。 试剂：HAc(0.2mol·L)Na0H标准液(0.2000mol·L)酚酞指示剂。 四、实验内容 1.原始醋酸溶液浓度的标定
用移液管移取25.00mL待标定醋酸溶液置于锥形瓶中，加2一3滴酚酞指示剂 ,用标准NaOH溶液滴定至微红色，且半分钟内不褪色为止。记下所用的NaOI溶 液的体积。再重复上述滴定操作两次，要求三次所消耗Na0H溶液的体积相差小0 .05mL。计算Ac溶液的浓度，将滴定数据和计算结果填入表1中。 2.配制不同浓度的醋酸溶液 用移液管和吸量管吸取25.00mL、5.00mL、2.50mL已测得准确浓度的醋酸溶 液分别置于三个50mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，并计算出这三瓶 醋酸溶液的准确浓度。 3.测定不同浓度醋酸溶液的pH值 取以上四种不同浓度的醋酸溶液25.0ml分别加入到4只洁净干燥的50mL烧杯 中，按由稀到浓的次序在pHS- 25型H计上分别测出它们的pH值，记录数据和室温。计算电离度和电离平衡常 数，填入表2中。 表1原始醋酸溶液浓度的标定 用 _mol·L1NaOH标准溶液滴定 mLHAc溶液 滴定序号 1 2 3 初读数 NaOH标准溶液 末读数 的用量(mL) 实际消耗体积 消耗体积平均值 HAc溶液的准确浓度(mo1·L)
表2醋酸电离度和电离平衡常数的测定 标准缓冲溶液的pH值 温度 ℃ 电离常数K HAC溶液编号 pH [H] 测定值 平均值 1 2 3 4 注：本实验测定K值在1.0×105~2.0×105范围内合格 (文献值1.7×105) 五、问题与讨论 1.测定醋酸溶液的H值时，为什么要按溶液的浓度从稀到浓的次序进行？ 2.做好本实验的操作关键是什么？ 3.改变所测醋酸溶液的浓度和温度，电离度和电离常数有无变化？