实验溶液的配制 一、实验目的 1.熟悉有关溶液浓度的计算。 2.。掌握一般溶液和标准溶液的配制方法及基本操作： 3.学习正确使用量简、移液管、容量瓶、的方法。 二、实验原理 无机化学实验通常配制的溶液有一般溶液和标准溶液。 1.一般溶液的配制 ()直接水溶法。对易溶于水而又不发生水解的固体，如NaOH、NaC1、HC.O,等配 制其溶液时，可用台秤称取一定量的固体于烧杯中，加入少量蒸馏水，搅拌溶 解后，再用蒸馏水稀释到所需体积，最后倒入试剂瓶中。 (2)介质水溶法。对易水解的固体试剂 、BiNO,等，配制其溶液 时，称取定量的固体，加入适量一定浓度的酸（或碱）使之溶解。再用蒸馏水稀 释至所需体积。摇匀后转入试剂瓶。 在水中溶解度较小的固体试剂，先选用适当的溶剂溶解后，再稀释，摇匀转入 试剂瓶中。如，（固体），可先用KI水溶液溶解，再用水稀释 (3)稀释法。对于液态试剂，如盐酸、硫酸、氨水等。在配制其稀溶液时，先用 量简量取所需量的浓溶液，然后用蒸馏水稀释至所需体积。但配制S0,溶液时 要注意：应在不断搅拌的情况卡缓慢地将浓硫酸倒入水中，切不可将水倒入浓 硫酸中。 2.标准溶液的配制 (1)直接法。用分析天平准确称取一定量的基准试剂于烧杯中，加入适量蒸馏水 使之溶解，然后转入容量瓶，再用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。 (②)标定法。不符合基准试剂条件的物质，不能用直接法配制标准溶液，但可先 配成近似于所需浓度的溶液。然后用基准试剂或已知准确浓度的标准溶液来标 定。 (3)稀释法。当需要通过稀释法配制标准溶液的稀溶液时， 可用移液管或吸量管 准确吸取其浓溶液至适当的容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。 三、实验仪器与试剂 仪器 分析天平，台秤，容量瓶(200ml,100ml),滴瓶，吸量管(10m1)，量筒(10m 1,250ml),烧杯(100mL)2个
试剂：浓H,S0,HAc(1.000mol·L ')NaOH(s,AR),NaCl(s,AR),Na.B.0,.10HO(s,AR.) 材料：火柴，称量纸，石棉网，玻璃棒， 洗瓶，皮筋，标签纸，药匙，乳胶手套。 四、实验步骤 1.配制2.0mol·L硫酸溶液 用浓hS0,配制50mL2.0molL1 HS0溶液。将配好的溶液倒入回收瓶中备用。记录浓S0,和蒸馏水的用量。切 记，在稀释浓HS0,时，应将浓HS0,缓慢倒入水中，并不断搅拌 2.配制2.0mol·L1Na0H溶液 用固体Na0H配制50ml,2.0mol·LNa0H溶液。将配好的 溶液倒入回收瓶中备用。记录NaOH固体和蒸馏水的用量。 3.准确稀释醋酸溶液 用移液管吸取已知浓度的醋酸溶液25.00mL,移入100ml容量中， 用蒸馏水稀释到刻度。摇匀。计算其准确浓度。 4.配制NaBO,标准溶液 在分析天平上准确称取3.8120~3.8130 NaB,0,·10H.0晶体于烧杯中。加入少量蒸馏水使其完全溶解后，转移至200mL容 瓶中，再用洗瓶喷出少量蒸馏水淋洗烧杯及玻璃棒数次，并将每次淋洗的水转 入容量瓶中。最后以蒸馏水稀释至刻度，摇匀。计算其准确浓度。 五、实验思考 1.配制酸溶液时应注意什么问题？ 2。用容量瓶配溶液时，要不要先将容量瓶干燥？能否烘干？ 3.用容量瓶配制标准溶液时，是否可以用量简量取浓溶液？