PBL实验教案 课程名称 基础化学实验授课专业及层次临床医学专业 实验项目 缓冲溶液的配制和性质 实验分组情况 5组/单人操作 学时数 3 一般方法 实验目的 学习配制缓冲溶液的 加深对缓冲溶液性质的理解， 了解缓冲容量 爱冲剂总浓度和缓冲比的关系，草握酸度计的使用方法 缓冲溶液的特点是：当加入少量的强酸、强碱或适当稀释时，其pH值不发生 实验原理 明显的改变。它一般由弱酸(A)和它的共轭破(B)两大组分混合而成。缓 冲溶液的近似pH值可利用Henderson-HasseIbalch方程计算. 仪器：酸度计吸量管(5mL)量简(10mL)烧杯(50mL)大试管容量 (50mL 设备与材料 药品：甲基红指示剂0.1 mol-L!HAc Imol-L!HAc0.1 mol-L NaA 1mol-L NaAc 0.05 mol-L NaHCO3 0.05 mol-L Na2CO3 0.1 mol-L HCI pH=4的HCI溶液0.1 mol-LNaOH pH=10NaOH溶液2moL NaOH材料：广泛pH试纸 操作重点 酸度计的正确使用方法：pH的正确测量。 操作难点 酸度计的正确使用方法 操作注意事项 酸度计的正确使用方法，每组实验所加试剂的体积要准确 教学法 演示法、讨论法、PBL教学法。 实验内容、步骤、要求及时间分配 缓冲溶液的配制和性质 为了能够很好地组织与实施“PL教学”，在学生的课程教学中， 首先要向学生讲解“什么是PBL教学及其在学习中应该如何做”，这 是非常重要的。 一、提出问题 教师在对教学大纲总体认识和认真把握的基础上，创设一定的情 景，使学生面临矛盾，从而提出问题，让学生带着疑问去探究，主动 参与到教学过程中去。 问题：1、缓冲溶液的定义、组成、作用、性质和缓冲机制： 15分钊 2、缓冲溶液pH的计算公式 3、身体体液p为什么能维持在7.35-7.45之间？ 4、人体每天进食的食物中那些是酸性食物哪些是碱性食物？
5、人体每天进食不同酸碱性的食物对人体p州有影响吗？ 6、市场上卖的弱碱性水对人体是否有益？ 7、缓冲溶液的缓冲能力和哪些因素有关？ 二、学生分组。每小组6人。学生根据以上问题，在课下准备资料， 课下 学生不得仅仅依据问题本身所限的材料进行分析，而必须广泛地运用 完成 图书馆、网络以及书店来准备自己的方案，并提出分析与解决问题的 方案报告。 三、学生进行小组讨论，把自己查到的信息与大家共享，并对自己的 25分钟 学习及时反思。 四、专题研讨、解决问题 100分 学生通过自学，得到了很多关于缓冲溶液的性质的知识，学生带 着问题进行实验操作，在实验过程中寻找问题解决方法。在实验操作 结束后，由教师组织全体学生进行讨论总结，鼓励学生踊跃发言，对 在实验中未解决的问题及新发现的问题进行探时、交流：引导学生积 极思考，认真分析实验结果，特别是那些与预期实验结果有差异的实 验现象和数据，从理论知识和实际操作中分析、查找出现这种差异的 可能原因，将基础化学的理论知识与实际问题联系，不仅加深了学生 对理论知识的掌握，而且使学生实验动手能力得到提高、学生创造力 得到激发。 五、归纳总结，全面提高 指导教师对同学的学习情况作出总结评价，教师就同学们争论的 10分钟 焦点、分歧最大的疑难问题进行引导或解答