实验自来水中氯离子含量的测定 一、实验目的 1.了解沉淀法测定水中微量氯离子含量的方法： 2.学习沉淀滴定的基本操作和沉淀滴定指示剂的指示原理： 3.掌握硝酸银标准溶液的配置和标定方法： 4,学会沉淀滴定过程中的系统误差分析： 二、实验原理 1.自来水中氯离子的定量测定，最常用的方法是莫尔法（又称银量法）。该法应 用比较广泛，生活应用水、工业用水、环境水质监测以及一些药品、食品中氯的 测定都使用莫尔法。该法本方法适用于不含季胺盐的循环冷却水和天然水中氯离 子的测定，其范围小于100g/L。 2.莫尔法在中性或碱性介质中(Ph=6.5-10.5)中，以K.Cr0,为指示剂，用AgN0 标准溶液直接滴定C1离子，由于滴定过程中离子浓度先满足AgC1的溶度积条 件，所以AgCI先沉淀出米，当AgCI几乎沉淀完全后，微量的Ag与CO,生成砖 红色Ag.CrO,沉淀，指示滴定终点。 反应方程式如下： Ag*+C1→AgCI↓（伯色） 2Ag+Cr0→Ag,Cr0,↓（砖红色） 3.硝酸银，白色固体，见光受热易分解。具有较强的腐蚀性。早期医学上用来 处理伤口消毒。因此需要防止固体接触皮肤，配置溶液要保存在棕色试剂瓶中： 三、仪器试剂 仪器：天平(0.1g,0.1mg),酸式滴定管（棕色，10.00ml),移液管(10.00 mL),锥形瓶(150.0L,3个)，容量瓶(250.0mL),吸量管(1.00ml、5.00 ml、10.00ml): 试剂：KCr0,(0.5%),AgN0(0.005mol·L),NaC1(s,基准试剂)，氨性缓 冲溶液(PH9.25) 四、实验内容
1.AgNO标准溶液(0.0050mol·L)的配置与标定 称取0.085g硝酸银溶解于100mL不含C1的蒸馏水中，摇匀后储存于带玻 璃塞的棕色试剂瓶中，AgNO溶液的浓度约为0.005mol·L,待标定： 准确称取0.07-0.08gNaC1基准试剂于小烧杯中，用蒸馏水溶解后，定量 转移至250.00l容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。用吸量管吸取此溶液10.00ml 置于150mL锥形瓶中，加入1滴K.Cr0,(0.5%)指示剂，在充分摇动下，用AgN0, 溶液进行滴定，至呈现砖红色即为终点，平行测试三份，计算AgO,溶液的准确 浓度。 2.自来水中氯离子含量的测定 准确移取10.00mL水样于150mL雏形瓶中，加入1-2滴KCr0,(0.5%)指 示剂，用已经标定后的标准AgNO,溶液滴定至溶液由黄色浑浊呈现砖红色，即为 终点。平行测定三份，计算自来水中氯离子含量。 五、思考题 1.指示剂用量的过多或过少，对测定结果有何影响？ 2.为什么不能在酸性介质中进行？H值过高对结果有何影响？ 3.能否用标准氯化钠溶液直接滴定Ag离子？如果这样，应该如何操作？ 4.测定有机物中的氯含量应如何进行？