(三)平衡常数的简单计算—P25例1-14、1-15自学 例:已知某反应的AHOn2=80 KJ. mol-1,△SOn299200 JKmo+1,试计算该反应的AGOn29以及在800K的KO 解:由 Gibbs公式:ΔGOn=△HOn=T△SOn 得:ΔGOn,29=80×103-298×200 20.4(kJ mol 0 800K时,△G01800=80×103-800×200 80.0(kJ mol-)) 0 由 △GOmn=R7lnK?r 得:1nKn=-△Gn/R=80×1038.3145×800)=12.0272 所以 K800K)=1.67×105 问题:如何确定该反应在标准状态下自发进行的温度 7=△Hn/△SOm=400K 习题:22,2324• (三) 平衡常数的简单计算——P25 例1-14、1-15自学 习题：22,23,24 • 例：已知某反应的rH m,298=80 kJ·mol-1 ，rS  m,298=200 J·K-1·mol-1 ，试计算该反应的rG m,298以及在800 K的K • 解：由Gibbs公式：rG m =rH m - TrS  m • 得： rG m,298 =80×103 - 298×200 =20.4 (kJ·mol-1 ) >0 • 800 K 时，rG m,800 =80×103 - 800×200 = -80.0 (kJ·mol-1 ) <0 • 由： rG m,T =-RTlnK T • 得： lnK T = -rG m,T/RT= 80×103 /(8.3145×800)=12.0272 • 所以： K (800 K)=1.67 ×105 • 答：…… • 问题：如何确定该反应在标准状态下自发进行的温度？ • T=rH m /rS  m =400 K