反应的平衡常数如何计算? (二)△m与标准平衡常数Kr 化学反应等温方程:AGn=△G+R7hQ 在一定温度下,如果反应已经达到平衡,则有 Q使得:△Gn=0=△Gmn+R血Q 或:△Gm=-RThQ=-RrhK 所以 RT In K b rmT 用于△G()与K的相互计算 但注意 1)温度时的△G()必须用Gbbs公式计算 △Gn(7=△HOmn298-T△SOmn298 2)注意单位统一:△GOm为 K.mol-1,R7为Jmol(K1.K) 3)K以及△Gn(T的大小与反应方程式通乘系数有关(P24)• 在一定温度下，如果反应已经达到平衡，则有 • Qeq使得： 反应的平衡常数如何计算？ • (二) rG m与标准平衡常数K T • 化学反应等温方程： r Gm,T = r Gm,T + RT ln Q  eq r Gm,T = 0 = r Gm,T + RT ln Q    T eq 或：r Gm,T = −RT ln Q = −RT ln K • 所以：   r Gm T RT KT  , = − ln • 用于rG m(T)与K T的相互计算 但注意: 1) 温度T时的rG m(T)必须用Gibbs公式计算: rG m(T)= rH m,298 - TrS  m,298 2) 注意单位统一： rG m为 kJ·mol-1 ，RT为 J·mol-1 (·K-1·K) 3) K T以及rG m(T)的大小与反应方程式通乘系数有关(P24)