例1配平Cu2S与HNO3反应的化学方程式 解:(1)写出未配平的反应式,并将有变化的氧化数注明在相应 的元素符号的上方 Cl2S+HNO3→C(NO3)2+H2SO4+NO↑ (2)按最小公倍数的原则,对还原剂的氧化数升高值和氧化剂的 氧化数降低值各乘以适当系数,使两者绝对值相等 氧化数升高值: 取最小公倍数 C2×[(+2)-(+1)=+2 合计:+10×3=+30 S(+6)-(-2)=+8 氧化数降低值 N(+2)-(+5)=-3 ×10=-30 (3)将系数分别写入还原剂和氧化剂的化学式前边,并配平氧化 数有变化的元素原子个数。 3Cu2S+10HNO3→>6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO↑ (4)配平其它元素的原子数,必要时可加上适当数目的酸、碱以 及水分子。上式右边有12个未被还原的NO3,所以左边要增加12 个HNO3,即 3Cu2S+22HNO3→>6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO↑ 再检查氢和氧原子个数,显然在反应式右边应配上8H2O,两边各元素的原 子数目相等后,把箭头改为等号,即 3Cu2S+ 22HNO3=6Cu(NO3 )2+ 3H2SO4+ IoNOT+ 8H20 2.离子一电子法 此法是根据在氧化还原反应中,氧化剂和还原剂得失电子总数相例 1 配平 Cu2S 与 HNO3反应的化学方程式。 解：(1)写出未配平的反应式，并将有变化的氧化数注明在相应 的元素符号的上方。 1 2 5 2 6 2 2 3 3 2 2 4 Cu S H N O Cu NO H S O N O ( ) + − + + + + + → + +  (2)按最小公倍数的原则，对还原剂的氧化数升高值和氧化剂的 氧化数降低值各乘以适当系数，使两者绝对值相等。 氧化数升高值： 取最小公倍数 2 [( 2) ( 1)] 2 ( 6) ( 2) 8 Cu S  + − + = + + − − = + 合计：+10 × 3 = +30 氧化数降低值： N (+2) - (+5) = -3 × 10 = -30 (3)将系数分别写入还原剂和氧化剂的化学式前边，并配平氧化 数有变化的元素原子个数。 3Cu2S + 10HNO3 → 6Cu(NO3)2 + 3H2SO4 + 10NO↑ (4)配平其它元素的原子数，必要时可加上适当数目的酸、碱以 及水分子。上式右边有 12 个未被还原的 NO3 －，所以左边要增加 12 个 HNO3，即 3Cu2S + 22HNO3 → 6Cu(NO3)2 + 3H2SO4 + 10NO↑ 再检查氢和氧原子个数，显然在反应式右边应配上 8H2O，两边各元素的原 子数目相等后，把箭头改为等号，即 3Cu2S + 22HNO3 =6Cu(NO3)2 + 3H2SO4 + 10NO↑+ 8H2O 2．离子－电子法 此法是根据在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂得失电子总数相