等的原则来配平的。 例2写出酸性介质中,高锰酸钾与草酸反应的方程式。 解:(1)写出未配平的离子方程式MnO4-+H2C2O4→Mn2++CO2 (2将反应改为两个半反应,并配平 H2C2O4=2C02+2H+2e MnO4 +8H+5e=Mn2+4H20 (3)合并两个半反应,消去式中的电子,即得配平的反应式 2MnO4-+5H2C2O4+6H=2Mn2++10CO2+8H2O §9-2氧化还原反应与电极电势 教学目的:了解原电池的概念;掌握电池电动势及电极电位的 计算 二、教学过程 [板]、原电池 1、定义: 2、电池符号书写规定: (1)一般把负极写左边,正极写右边。 (2)用“”表示界面;不存在界面用“,”表示;用“‖”表示盐桥。 (3)要注明物质的状态,而气体要注明其分压,溶液要注明其浓度。 如不注明,一般指1moL-1或100kPa (4)对于某些电极的电对自身不是金属导电体时,则需外加一个能导 电而又不参与电极反应的惰性电极,通常用铂作惰性电极 [例]写出下列电池反应对应的电池符号。 (1)2Fe3++2I=2Fe2++I2 2)Zn +2H Zn2++H2↑等的原则来配平的。 例 2 写出酸性介质中，高锰酸钾与草酸反应的方程式。 解：(1)写出未配平的离子方程式 MnO4 － + H2C2O4 →Mn2＋ + CO2 (2)将反应改为两个半反应，并配平 H2C2O4 =2CO2 + 2H＋ + 2e MnO4 － + 8H＋ + 5e =Mn2＋ + 4H2O (3)合并两个半反应，消去式中的电子，即得配平的反应式 2MnO4 － + 5H2C2O4 + 6H＋ = 2Mn2＋ + 10CO2 + 8H2O §9-2 氧化还原反应与电极电势 一、 教学目的：了解原电池的概念；掌握电池电动势及电极电位的 计算。 二、 教学过程 [板]一、原电池 1、定义： 2、电池符号书写规定： (1)一般把负极写左边，正极写右边。 (2)用“|”表示界面；不存在界面用“，”表示；用“║”表示盐桥。 (3)要注明物质的状态，而气体要注明其分压，溶液要注明其浓度。 如不注明，一般指 1mol·L－1 或 100kPa。 (4)对于某些电极的电对自身不是金属导电体时，则需外加一个能导 电而又不参与电极反应的惰性电极，通常用铂作惰性电极。 [例] 写出下列电池反应对应的电池符号。 (1)2Fe3＋ + 2I－ ==2Fe2＋ + I2 (2)Zn +2H＋ == Zn2＋ + H2↑