3系数不是分子数而是化学计量数因此，系数可以为整数，也可以为分数。 4只谈反应的可能性，不考虑是否反应完全。 5.4,Hm表示反应热，负数表示放热，正数表示吸热 四、盏新定律(less Law). 某一化学反应，由某一始态到某一终态，可以一步完成也可分步完成，由于 4Hm是状态函数的变化，所以，4，Hm4,Hm(I)十4，Hm(2) 1.定义：化学反应不管是一步完成或分几步完成，其总反应放出的热或吸收的热 总是相同的。数学表达式为： △rHe=∑△He) 这一关系是由化学家Germain Henri Hess于1840年通过实验总结出的一条 规律，所以称之为Hess定律。 例：在298K,100KPa下，已知： 1c(石墨)+O,(g)=CO,(g)△H°=-393.51KJ·mo (2C0g)+,0,(g)=C0,(gAH=-282.98KJ,mo1- 求：3)C(石墨)+O,(g)=C(gA,H=? 解：(1)-(2)=(3) .△H9=△H9-△H9=-393.51-(-282.98)=-110.53KJ·mol 2.注意：A.为了求反应热，可把反应设计成分步进行，至于反应是否实际按照设 计的途径进行，则无关紧要。 B.方程式的系数乘（除）以一定的倍数，4，Hm也随之乘（除）以一定的 倍数。 C.物质的状态不同，4，Hm也不同。 例：已04NH,(g)+30,(g)=2N,(g+6H,00)△H9=-958.88Kmo (2)H,(g)+20,(g)=H,00)AH=-285.83KJ·mo/ 求：B)N,(g)+3H,(g)=2NH,(g)△H9=? 解： B)=(2x3-)x A79=(285.83k3-(9588 =-378.05KJmol