续前 [H*]3+[H+].Ka+[H]2.KK2+KK2Ka3 [H+]3 HASO [H]+K。 [H] 当[H]=5mo1/L→9%k0,/s0,=0.60V>9,T 当[H]=10mol1L→9经，aso/mao.=0.10r<◆ H,ASO4+3I+2H六HASO2+13+2H,O(酸性条件) 间接碘量法 HAS02+I+2HOH,ASO4+3I-+2H(碱性条件) 直接碘量法 注：根据电对的电位高低判断氧化还原反应的方向 续前 注：根据电对的电位高低判断氧化还原反应的方向 3 1 2 1 2 3 2 1 3 2 [ ] [ ] [ ] [ ] 3 4 + + + + +  +  + = H H H Ka H Ka Ka Ka Ka Ka  H AsO [ ] [ ] 2 + + + = H H Ka  HAsO   =  =  − − + H AsO HAsO I I H mol L V / ' 3 3 4 2 当[ ] 5 / 0.60   =  = −  − − + − H AsO HAsO I I H mol L V / 8 ' 3 3 4 2 当[ ] 10 / 0.10 H3ASO4 + 3I－+ 2H+ HASO2 + I3 －+ 2H2O（酸性条件） HASO2 + I3 －+ 2H2O H3ASO4 +3I－ + 2H+ （碱性条件） 间接碘量法 直接碘量法