双四面体:2{--02}=[si2OS:O=2:7=1:3.5 2个[Si0]间有一个0共用 三方环:3{SO]-2×02-1=S2O3 四方环:4[sOy-2×o2-)=s:Ony 六方环:6{S,-2×O2-)=SO3[so间彼此共用2个0 构成平面孤立环 典型硅酸盐有: Si:O=1:3.5硅钙石 Cassi,o、镁方柱石 Ca MgSi20 Si:O=1:3绿宝石BeAl2[Si0]、堇青石Al3(Mg,Fe)[SiA10] (3)链状结构 结构中大量[SiO]通过桥氧共顶连接成在一维方向无限延伸的链,链与链之间通过其它 阳离子按一定配位关系连接起来 有两种形式:单链、双链 结构单元分子式[SO32 2[SO]-202-}=[Si2O 结构单元分子式[SO1。m (4 SiO 502-}=[si,O Si:O=1:2.75 单链结构又可按一维方向的周期性分为1、2、3、4、5、7节链。(2节常见) 单链以[Si0]彼此共用两个顶点,连接成无限长链。每一四面体其余2个氧离子仍具有 1价(活性氧),借此与存在于链间的金属阳离子相维系。(0离子其中之一与A1离子 用-1价,余-1价) 单链中Si:O=1:3 典型为辉石族矿物:透辉石CaMg[Si0、顽火辉石Mg[Si20] 双链是由两个单链平行连接而成,或者看成是单链通过一个镜面反映成双而得。 以两节单链合成的双链为例,注意,有的[SiO]彼此共用2个角顶,有的则共用3个角 Si:O=1:2.75 典型为角闪石族矿物:透闪石CaMs[SiOn]2(OH)2其中2个(OH)附加阴离子起 着补充阴离子根中的0离子到12。 单链与双链结构中,链上及链间的键合形式有很大的不同。链上是键合很强的极性共价 键,而链间是离子键。因此,链状结构硅酸盐在不同方向上的性质是不同的,受外力作用时, 解理易在链间发生,且解理面有一定的角度。单链的链较窄,解理面夹角87°:双链较宽, 夹角124°。 (4)层状结构