3.离子键的离子性与元素的电负性的关系 Electronegativity 电负性：用于衡量分子中原子吸电子的能力 目b4w10 ☐20-24 1415 16 ·一般元素之间电负性差值越大，它们之间 ☐10-14 ☐25-29 ☐15-19 ☐30-40 形成的离子键的离子性也越大。 789 101112 生成离子键的条件： 原子间电负性相差较大，一般要大于17 左右。 tActinides:1.3-1.3 2.4.1离子键 2.41离子键 4.离子的特征（Ⅱ） 4.离子的特征 (2)离子的半径 (1)离子的电荷 平衡距离（核间距） 离子的电荷是形成离子键时原子的得失电子数 正离子：+1、+2：+3、+4 Fe3+: 3d64s2→3d5 Mn2+: 3d54s2-→3d5 *负离子：-1、-2：3、4 d=n+n 正司离子半径与 04 离子 一些离子化合物的熔点和沸点 物质 NaCl KCI 01D0511g CaO Mgo 大小 熔点K 1074 1041 2845 3073 12好0期101控 1伊11.141 沸点K 1686 1690 3123 3873 d 离子的电荷越高、半径越小，静电作用力就越 1行42语01 1.2115820 强，熔点和沸点就越高。 正离子的半径较小， 负离子的半径较大， 约为10-170pm 约为130-250pm第 2章化学元素和物质结构 3. 离子键的离子性与元素的电负性的关系 电负性：用于衡量分子中原子吸电子的能力 • 一般元素之间电负性差值越大，它们之间 形成的离子键的离子性也越大。 生成离子键的条件: 原子间电负性相差较大，一般要大于1.7 左右。 第 2章化学元素和物质结构 Electronegativity 第 2章化学元素和物质结构 4. 离子的特征 （1）离子的电荷 离子的电荷是形成离子键时原子的得失电子数 正离子：+1、+2；+3、+4 Fe3+ : 3d64s2 → 3d5 Mn2+ : 3d54s2 → 3d5 º 负离子：-1、-2；-3、-4 2.4.1离子键 第 2章化学元素和物质结构 （2）离子的半径 平衡距离（核间距） 2.4.1离子键 4.离子的特征（II） 第 2章化学元素和物质结构 离 子 的 大 小 负离子的半径较大， 约为 130-250 pm 正离子的半径较小， 约为 10-170 pm 第 2章化学元素和物质结构 物质 NaCl KCl CaO MgO 熔点/K 1074 1041 2845 3073 沸点/K 1686 1690 3123 3873 一些离子化合物的熔点和沸点 离子的电荷越高、半径越小，静电作用力就越 强，熔点和沸点就越高