上降充通大粤 SHANGHAI JIAO TONG UNIVERSITY 化学问题的实验探究 2.返滴定法测铝离子含量测定 (1)实验原理与步骤 加入定量过量的EDTA标准溶液，加热煮沸几分钟，使络合完全， 继在pH为5~6，以二甲酚橙为指示剂，用Zn+标准溶液滴定过量的 EDTA。然后，加入过量的氨水，和HCI加热至沸，使AY与氨水之间 发生置换反应，释放出与AI3+等物质的量的EDTA,再用Z2+盐标液滴 定释放出来的EDTA而得到铝的含量.有关反应如下： pH=3.5时，AI3+(试液)+Y4(过量)=AIY·,Y4(剩) pH=5~6时，加XO指示剂，用Zn2+盐标液滴定剩余的Y4 Zn2++Y4-(剩)=ZnY2- 终点：Zn2*(过量)+X0=Zn-X0颜色变化：黄色→紫红色 置换反应：AIY与氨水置换将开始与AI3+结合的Y4释放出（煮沸） 滴定反应：Y4(置换)+Zn2+=ZnY2- 终点：Zn2+(过量)+XO=Zn-XO 颜色变化：黄色→紫红色 Zn2*溶液配制配 标定EDTA 滴定AI3+ 抽滤，洗涤沉淀 | 六甲基四胺作为指示剂 二甲酚橙作为指示剂 (2)相关说明与思考 >由于A13+易水解而形成一系列多核氢氧基络合物，且与EDTA反应 慢，络合比不恒定。因此用反滴定法 >理论值：5.696% >以上所示的pH值是参考资料给出的，实际的计算需要根据氢氧化 铝和氢氧化锌的溶度积以及形成的络合物计算。 1.012g左右的明矾，得到A13+约为8x10mol/L,由铝的溶度积可以 得出[0H-]=5.5x10,从而得出pH约3.7 >通过理论计算，调节溶液pH至5-6，此时A1Y稳定，也不会重新 水解析出（多核络合物） 3.比浊法硫酸根含量测定 (1)实验原理 比浊法：为测量透过悬浮质点介质的光强度来确定悬浮物质浓度的方 法，这是一种光散射测量技术。主要是用于测定能形成悬浮体的沉淀化学问题的实验探究 2.返滴定法测铝离子含量测定 （1）实验原理与步骤 加入定量过量的 EDTA 标准溶液，加热煮沸几分钟，使络合完全， 继在 pH 为 5~6，以二甲酚橙为指示剂，用 Zn2+标准溶液滴定过量的 EDTA。然后,加入过量的氨水,和 HCl 加热至沸,使 AlY-与氨水之间 发生置换反应,释放出与 Al3+等物质的量的 EDTA,再用 Zn2+盐标液滴 定释放出来的 EDTA 而得到铝的含量.有关反应如下： pH = 3.5 时， Al3+（试液）＋ Y4-（过量）＝AlY - , Y4- (剩) pH = 5~6 时，加 XO 指示剂，用 Zn2+盐标液滴定剩余的 Y4- Zn2+ ＋ Y4-(剩) ＝ ZnY2- 终点：Zn2+(过量）＋XO＝ Zn-XO 颜色变化：黄色 → 紫红色 置换反应: AlY-与氨水置换将开始与 Al3+结合的 Y4-释放出（煮沸） 滴定反应: Y4-(置换)+ Zn2+＝ ZnY2- 终点：Zn2+(过量）＋XO＝Zn-XO 颜色变化：黄色 → 紫红色 Zn2+溶液配制配 标定 EDTA 滴定 Al3+ 抽滤，洗涤沉淀 六甲基四胺作为指示剂 二甲酚橙作为指示剂 （2）相关说明与思考  由于 Al3+易水解而形成一系列多核氢氧基络合物，且与 EDTA 反应 慢，络合比不恒定。因此用反滴定法  理论值：5.696%  以上所示的 pH 值是参考资料给出的，实际的计算需要根据氢氧化 铝和氢氧化锌的溶度积以及形成的络合物计算。 1.012g 左右的明矾，得到 Al3+约为 8x10-3mol/L，由铝的溶度积可 以 得出[OH-]=5.5x10-11，从而得出 pH 约 3.7  通过理论计算，调节溶液 pH 至 5-6，此时 AlY 稳定，也不会重新 水解析出（多核络合物） 3.比浊法硫酸根含量测定 （1）实验原理 比浊法：为测量透过悬浮质点介质的光强度来确定悬浮物质浓度的方 法，这是一种光散射测量技术。主要是用于测定能形成悬浮体的沉淀