v=R ,兀=3,4,5 (4) R=109677.581cm-1 Rydberg常数 Balmer公式与观测结果的惊人符合,引起了光谱学家的注 意紧跟着就有不少人对光谱线波长(波数)的规律进行了大量分 析例如 Rydberg对碱金属元素的光谱进行过仔细分析,发现它 们可以分为主( principal)线系、锐(sha)线系及漫( diffuse)线系 等几个线系每一线系的各条谱线的波数,都有与式(4)类似的规 律.W.Ritz(190g)的组合规则( combination rule)对此作了更普遍 的概括.按此原则,每一种原子都有它特有的一系列光谐项T(n) 而原子发出的光谱线的波数v,总可以表成两个光谱项之差,即 wm=r(n-T(m) (5) 其中m与n是某些正整数.显然,光谐项的数目比光谱线的数目 要少得多 这样,人们自然会提出以下一系列问题;原子光谱为什么不是 连续分布而是呈分立的线状光谱?原子的线状光谱产生的机制是 什么?这些谱线的波长(波数)为什么有这样简单的规律?光谱项 的本质又是什么?…① 1.].4原子的稳定性 1895年 Rontgen发现了Ⅹ射线.1896年A.H. Bequerrel从 ①值得提到, N. Bohr在发变他的划时代的三篇论文(1913年4月5H)之前,直 到1913年2月都没有考虑原子线状光谐的规律问到1913年3月初他把论文送给 Rutherford时,文章中才有关于氢原子光谱的研究,并告诉 Rutherford他已能解释氢 原子光谱的规律.1913年HM. Hansen自 Gottingen回到 Corena8en,曾经问Bohr 否用他的理论解释光掌,Bhr说这可能是极为国难的 Hansen把 Rydberg的简 单焜掌告诉了Bohr可见Bohr是在很晚的阶段才把光谐规常吸收到他的论中去后 来Bohr说他看到 Balmer公式后,一切问蔥都趋于明朗令人惊奇的是发现光谱规拿 的 Rydberg就在Lund大学工作,与 Copenhagen近在咫尺,想必与Bohr有经常接触 耐Bhr在如此长时间对这方而工作不了解未触及此阿题而这间膳正是他的理论解 决得最出色的部分(Hnd, History of Qu& ntum Theory,p.70)