西北大学化工原理电子教案 说明：在较宽浓度范围内y。=f(x)非直线：在有限的浓度范围内，溶解度曲线可近似 取为直线。但此直线一般不一定通过原点，与亨利定律有区别。 例某系统温度为10℃，总压101.3kP,试求此条件下在与空气充分接触后的水中，每立 方米水溶解了多少克氧气？ 解：空气按理想气体处理，由道尔顿分压定律可知，氧气在气相中的分压为： PA=py=101.3×0.21=21.27kPa 氧气为难溶气体，故氧气在水中的液相组成x很低，气液相平衡关系服从亨利定律，查 表得10℃时，氧气在水中的亨利系数E为3.31×10kPa。 H=Ps EMs C=HpA .ch=PspA EMs 故 1000×21.27 CA= =3.57×104kmol/m3 3.31×106×18 mA=3.57×104×32×1000=11.42g/m3 8.2.2相平衡与吸收过程的关系 判别过程的方向过程进行的方向，（吸收还是解吸）用实例来说明。设101.3kP,20℃下， 稀MH3水的相平衡方程式为y。=0.94x。让含氨y=10%和x=0.05的氨水接触，判断过程进 行的方向，与x=0.05相平衡的气相浓度，y。=0.94×0.05=0.047.实际气相浓度y=0.1> 0.047,所以两相接触时部分氨将会从气相转入液相。实际发生的是吸收过程。 另外，与y=0.1相平衡的液相浓度 y0.1 X。== =0.106 m0.94 而x=0.05<0.106,所以两相接触发生的是吸收过程。 相反的，若y=0.05,x=0.1气液两相接触。y。=0.94x此时 y。=0.94×0.1=0.094,y<V若过程继续进行，将要使y的实际浓度增大，此时部分西北大学化工原理电子教案 说明：在较宽浓度范围内 (xfy ) e = 非直线；在有限的浓度范围内，溶解度曲线可近似 取为直线。但此直线一般不一定通过原点，与亨利定律有区别。 例 某系统温度为 10o C，总压 101.3kPa，试求此条件下在与空气充分接触后的水中，每立 方米水溶解了多少克氧气？ 解：空气按理想气体处理，由道尔顿分压定律可知，氧气在气相中的分压为： = pyp =101.3×0.21=21.27kPa * A 氧气为难溶气体，故氧气在水中的液相组成x很低，气液相平衡关系服从亨利定律，查 表得 10o C时，氧气在水中的亨利系数E为 3.31×106 kPa。 Q S S EM H ρ = A * A = Hpc ∴ S * AS A EM p c ρ = 故 = × × × = 181031.3 27.211000 6 * Ac 3.57×10-4kmol/m3 mA=3.57×10-4×32×1000=11.42g/m3 8.2.2 相平衡与吸收过程的关系 判别过程的方向 过程进行的方向，（吸收还是解吸）用实例来说明。设 101.3kPa，20o C下， 稀MH3水的相平衡方程式为 。让含氨y=10%和x=0.05 的氨水接触，判断过程进 行的方向，与x=0.05 相平衡的气相浓度， xye = 94.0 ye = × = 047.005.094.0 .实际气相浓度y=0.1＞ 0.047，所以两相接触时部分氨将会从气相转入液相。实际发生的是吸收过程。 另外，与 y=0.1 相平衡的液相浓度 106.0 94.0 1.0 === m y xe 而 x=0.05＜0.106，所以两相接触发生的是吸收过程。 相反的，若 y=0.05，x=0.1 气液两相接触。 xye = 94.0 此时 ye =×= 094.01.094.0 , < yey 若过程继续进行，将要使 y 的实际浓度增大，此时部分 7