体积、温度及各组分的物质的量等参数来决定。当这些物理量都有确定值时，体 系就处在一定的热力学状态，所以，状态()是体系一切宏观性质的综合，而这 些确定体系状态性质的物理量称为状态函数()。 状态函数的一个重要性质，就是它们的数值大小只与体系所处的状态有关， 也就是说，在体系从一种状态变化到另一种状态时，状态函数的增量只与体系的 始态和终态有关，而与完成这个变化所经历的途径无关。例如，一种气体的温度 由始态的25℃变到终态的50℃，它变化的途径不论是先从25℃降温到0℃，再 升到50℃，或是从25℃直接升温到50℃，状态函数的增量△T只由体系的终态 (50℃)和始态(25℃)所决定，其结果都是相同的。 体系各个状态函数之间是相互制约的，若确定了其中的几个，其余的就随之 而定。例如对于气体，如果知道了压力、温度、体积、物质的量这四个状态函数 中的任意三个，就能用状态方程式确定第四个状态函数 4.热和功 当体系和环境之间存在着温度差时，两者之间就会发生能量的交换，热会自 动地从高温的一方向低温的一方传递，直到温度相等建立起热平衡为止。热 (hat)用符号Q表示。溶解过程中与环境交换的热称为溶解热；化学反应过程 中与环境交换的热称为反应热。热力学上规定，体系吸热，Q为正值：体系放热， Q为负值。 除了热以外，我们把其他各种被传递的能量都称为功(wOk),如由于体系 体积变化反抗外力作用而对环境做的体积功，还有表面功、电功等。“功”用符 号W表示，本章只考虑体积功。热力学上规定：体系对环境做功，W为负值： 环境对体系做功，W为正值。 热和功是能量传递的两种形式，它们与变化的途径有关。当体系变化的始、 终态确定后，Q和W随着途径不同而不同，只有指明途径才能计算过程的热和 功，所以热和功都不是状态函数。 5热力学能 热力学能(thermodynamic energy)又称内能，是体系中一切形式能量的总 和。它包括体系中原子、分子或离子的动能（平动能、转动能、电子运动能等）， 各种了、粒子间吸引和排斥所产生的势能，以及化学键能、核能等。 6 6 体积、温度及各组分的物质的量等参数来决定。当这些物理量都有确定值时，体 系就处在一定的热力学状态，所以，状态（）是体系一切宏观性质的综合，而这 些确定体系状态性质的物理量称为状态函数（）。 状态函数的一个重要性质，就是它们的数值大小只与体系所处的状态有关， 也就是说，在体系从一种状态变化到另一种状态时，状态函数的增量只与体系的 始态和终态有关，而与完成这个变化所经历的途径无关。例如，一种气体的温度 由始态的 25℃变到终态的 50℃，它变化的途径不论是先从 25℃降温到 0℃，再 升到 50℃，或是从 25℃直接升温到 50℃，状态函数的增量 T 只由体系的终态 （50℃）和始态（25℃）所决定，其结果都是相同的。 体系各个状态函数之间是相互制约的，若确定了其中的几个，其余的就随之 而定。例如对于气体，如果知道了压力、温度、体积、物质的量这四个状态函数 中的任意三个，就能用状态方程式确定第四个状态函数。 4.热和功 当体系和环境之间存在着温度差时，两者之间就会发生能量的交换，热会自 动地从高温的一方向低温的一方传递，直到温度相等建立起热平衡为止。热 （heat）用符号 Q 表示。溶解过程中与环境交换的热称为溶解热；化学反应过程 中与环境交换的热称为反应热。热力学上规定，体系吸热，Q 为正值；体系放热， Q 为负值。 除了热以外，我们把其他各种被传递的能量都称为功（work），如由于体系 体积变化反抗外力作用而对环境做的体积功，还有表面功、电功等。“功”用符 号 W 表示，本章只考虑体积功。热力学上规定：体系对环境做功，W 为负值； 环境对体系做功，W 为正值。 热和功是能量传递的两种形式，它们与变化的途径有关。当体系变化的始、 终态确定后，Q 和 W 随着途径不同而不同，只有指明途径才能计算过程的热和 功，所以热和功都不是状态函数。 5.热力学能 热力学能（thermodynamic energy）又称内能，是体系中一切形式能量的总 和。它包括体系中原子、分子或离子的动能（平动能、转动能、电子运动能等）， 各种了、粒子间吸引和排斥所产生的势能，以及化学键能、核能等