)=a2=80g-na P总 12化学反应中的能量关系 一、概念和术语 1体系和环境 化学反应总是伴随着各种形式的能量变化，我们在研究化学反应中的能量关 系时，常常需要把研究对象与周围其他部分划分开来，作为研究对象的这部分 就称为体系()，把体系以外的跟体系密切相关的部分叫做环境()。例如研究溶 液中的反应，溶液就是我们研究的体系，而盛溶液的烧杯，溶液上方的空气等都 是环境。按照体系和环境之间物质和能量的交换情况不同，可以将体系分为以下 三类： 敞开体系：这种体系和环境之间，既有物质交换，又有能量交换。 封闭体系：这种体系和环境之间，没有物质交换，只有能量交换。 孤立体系：这种体系和环境之间，既没有物质交换，又没有能量交换 例如在一个散开的广口瓶中盛水，盛水的广口瓶即为一个散开体系，因为瓶 内外既有热量的交换，又有瓶中水汽的蒸发和瓶外空气的溶解。如在此广口瓶上 盖上瓶塞，这样瓶内外只有热量的交换而无物质的交换，这时成为一个封闭体系 如将上述广口瓶换为带盖的杜瓦瓶（能绝热），由于瓶内外既无物质交换又无热 量交换，而构成一个孤立体系。 2过程和途径 体系的状态发生变化时，状态变化的经过称为过程()。如果体系的状态是 在温度恒定的条件下发生变化，则此变化称为“定温过程”：同理，在压力和体 积恒定的条件下，体系的状态发生了变化，则称“定压过程”。如果状态发生变 化时，体系和环境没有热交换，则称“绝热过程”。 体系由一始态变到另一终态，可以经由不同的方式。这种由同一始态变到同 一终态的不同方式就称不同的途径()，因此可以把体系状态变化的具体方式称 为途径。 3状态和状态函数 ,个体系的状态可由它的一系列物理量来确定，例如气体的状态可同压力5 L p p N V N V 0.86 0.14 0.04 3 ( ) ( ) 2 2 ＝ ＝ 总 = 总   1.2 化学反应中的能量关系 一、概念和术语 1.体系和环境 化学反应总是伴随着各种形式的能量变化，我们在研究化学反应中的能量关 系时，常常需要把研究对象与周围其他部分划分开来，作为研究对象的这部分， 就称为体系（），把体系以外的跟体系密切相关的部分叫做环境（）。例如研究溶 液中的反应，溶液就是我们研究的体系，而盛溶液的烧杯，溶液上方的空气等都 是环境。按照体系和环境之间物质和能量的交换情况不同，可以将体系分为以下 三类： 敞开体系：这种体系和环境之间，既有物质交换，又有能量交换。 封闭体系：这种体系和环境之间，没有物质交换，只有能量交换。 孤立体系：这种体系和环境之间，既没有物质交换，又没有能量交换。 例如在一个敞开的广口瓶中盛水，盛水的广口瓶即为一个敞开体系，因为瓶 内外既有热量的交换，又有瓶中水汽的蒸发和瓶外空气的溶解。如在此广口瓶上 盖上瓶塞，这样瓶内外只有热量的交换而无物质的交换，这时成为一个封闭体系。 如将上述广口瓶换为带盖的杜瓦瓶（能绝热），由于瓶内外既无物质交换又无热 量交换，而构成一个孤立体系。 2.过程和途径 体系的状态发生变化时，状态变化的经过称为过程（）。如果体系的状态是 在温度恒定的条件下发生变化，则此变化称为“定温过程”；同理，在压力和体 积恒定的条件下，体系的状态发生了变化，则称“定压过程”。如果状态发生变 化时，体系和环境没有热交换，则称“绝热过程”。 体系由一始态变到另一终态，可以经由不同的方式。这种由同一始态变到同 一终态的不同方式就称不同的途径（），因此可以把体系状态变化的具体方式称 为途径。 3.状态和状态函数 一个体系的状态可由它的一系列物理量来确定，例如气体的状态可同压力