石河子大学化学化工学院分析化学教案 ·思考题：P.1485 作业：P.1483、4、18、19、20 §5-4酸碱缓冲溶液 一、缓冲溶液pH值的计算 1.一般缓冲溶液（无机已讲） 精确式 @H']-K.C,-]+[OH] C.-[OH]+H] a如果缓冲溶液的pH<6(即在酸性范围内起缓冲作用)，H>OH],则此时HO和共轭碱离解所 产生的[O可以忽略不计，则精确式可简化为： 近似式（仙） b.如果缓冲溶液的p8，（即在碱性范围内起缓冲作用），[OH>H],则出0和共轭酸离解所产生 的H+可以忽略不计，则精确式可简化为： 近似式(2) H]-K.C+0] C-[OH-] 精确式中，如果C>-[OH),C>门-OH),则精确式可简化为： 最简式 [H']-K,C. C pm=pK+8=pK,-pK,+阳号 2.标准缓冲溶液 标准缓冲溶液的pH值是用实验测定的，实验测得的是H的活度。如果用有关公式计算pH值时，必 须考虑离子强度的影响，这样算出的结果才与实测结果基本相吻合。 例5-15：（四师P113)(略） 缓冲容量 缓冲范围 缓冲溶液的缓冲能力以缓冲容量B来量度。定义为： db da B= 缓冲容量的大小与共轭酸碱组分的总浓度C及其比值有关： B=2.3c66=2.3c61-6) 总的说来，缓冲溶液总浓度越大，缓冲容量就越大。当总浓度一定时，缓冲组分的浓度比愈接近1：1， 缓冲容量越大。 弱酸.共银碱体系：餐冲范围为H=DK,土1 弱碱共轭酸体系：缓冲范围为pOH=pK士 pHpKw-pKb士 三、缓冲溶液的选择和配制 例：欲配制1LpH=5的缓冲溶液，其中弱酸和它的共轭碱的总浓度为0.200mo/L,问此缓冲溶液应如 何配制？ 石河子大学化学化工学院-分析化学教案 11 • 思考题：P.148 5 作业：P.148 3、4、18、19、20 §5-4 酸碱缓冲溶液 一、缓冲溶液 pH 值的计算 1.一般缓冲溶液（无机已讲） 精确式 a. 如果缓冲溶液的 pH<6（即在酸性范围内起缓冲作用），[H+ ]>>[OH- ]，则此时 H2O 和共轭碱离解所 产生的[OH- ]可以忽略不计，则精确式可简化为： 近似式 ⑴ b. 如果缓冲溶液的 pH>8，（即在碱性范围内起缓冲作用），[OH-]>>[H+ ]，则 H2O 和共轭酸离解所产生 的[H+]可以忽略不计，则精确式可简化为： 近似式 ⑵ 精确式中，如果 Ca>>([H+ ]-[OH- ]), Cb>>([H+ ]-[OH- ])，则精确式可简化为： 最简式 2.标准缓冲溶液 标准缓冲溶液的 pH 值是用实验测定的，实验测得的是 H+的活度。如果用有关公式计算 pH 值时，必 须考虑离子强度的影响，这样算出的结果才与实测结果基本相吻合。 例 5-15：（四师 P.113）（略） 二、缓冲容量和缓冲范围 缓冲溶液的缓冲能力以缓冲容量β来量度。定义为： 缓冲容量的大小与共轭酸碱组分的总浓度 C 及其比值有关： 总的说来，缓冲溶液总浓度越大，缓冲容量就越大。当总浓度一定时，缓冲组分的浓度比愈接近 1∶1， 缓冲容量越大。 弱酸-共轭碱体系：缓冲范围为 pH=pKa±1 弱碱-共轭酸体系：缓冲范围为 pOH=pKb±1 或 pH=pKw - pKb±1 三、缓冲溶液的选择和配制 例：欲配制 1L pH=5 的缓冲溶液，其中弱酸和它的共轭碱的总浓度为 0.200mol/L，问此缓冲溶液应如 何配制？ dpH da dpH db  = = − 2.3 2.3 (1 ) HA A HA HA  = c   − = c − C [OH ] [H ] C [H ] [OH ] [H ] K b a a − + + − + − + − + = C [H ] C [H ] [H ] K b a a + + + + − = C [OH ] C [OH ] [H ] K b a a − − + − + = b a a C C [H ] = K + a b W b a b a C C pK pK lg C C pH = pK +lg = − +