石河子大学化学化工学院分析化学教案 解：（见课件） 讨论思：P.148 7、25 ·作业：P148 12、21、22、23 55-5酸碱指示剂 一、酸碱指示剂的变色原理 酸碱指示剂本身通常是结构比较复杂的有机弱酸或有机弱碱。当溶液的值改变时，指示剂失去质 子或接受质子，伴随着质子的转移，指示剂的结构发生变化，从而使溶液呈现不同的颜色。这就是酸碱指 示剂的作用原理。 下面以甲基橙（指示剂碱）、酚酞（指示剂酸）为例来说明。（见课件） 酚酞： 甲基橙： H aO-HwO-s0i是cest-ONl-soi 碱型，黄色（偶氮式） 酸型，红色（酿式） 二、指示剂的变色pH范围 指示剂的变色范围：指示剂颜色的改变的酸度范围，称为指示剂的变色范围 pH=pK.士1 当[In-]=[HIn]时，p=pKIn这一点称为指示剂的理论变色点。 三、使用酸碱指示剂需注意的问题 1温度 2指示剂的用量 四、混合指示剂 ①由两种酸碱指示剂混合而成。由于颜色互相混合，使变色间隔变窄，颜色变化更敏锐。 ②由一种酸碱指示剂与一种惰性染料相混合。由于颜色互相混合，使变色更敏锐，其变色间隔不变。 §5-6强酸（碱）和一元弱酸（碱）的滴定 一、强酸与强碱的滴定 1.滴定前 [H']=Cna=0.1000(mol/L)石河子大学化学化工学院-分析化学教案 12 解： （见课件） • 讨论题：P.148 7、25 • 作业： P.148 12、21、22、23 §5-5 酸碱指示剂 一、酸碱指示剂的变色原理 酸碱指示剂本身通常是结构比较复杂的有机弱酸或有机弱碱。当溶液的 pH 值改变时，指示剂失去质 子或接受质子，伴随着质子的转移，指示剂的结构发生变化，从而使溶液呈现不同的颜色。这就是酸碱指 示剂的作用原理。 下面以甲基橙（指示剂碱）、酚酞（指示剂酸）为例来说明。(见课件) 酚酞： 甲基橙： 二、指示剂的变色 pH 范围 指示剂的变色范围：指示剂颜色的改变的酸度范围，称为指示剂的变色范围。 pH=pKHIn±1 当 [In-]=[HIn] 时， pH=pKHIn 这一点称为指示剂的理论变色点。 三、使用酸碱指示剂需注意的问题 1.温度 2.指示剂的用量 四、混合指示剂 ①由两种酸碱指示剂混合而成。由于颜色互相混合，使变色间隔变窄，颜色变化更敏锐。 ②由一种酸碱指示剂与一种惰性染料相混合。由于颜色互相混合，使变色更敏锐，其变色间隔不变。 §5-6 强酸（碱）和一元弱酸（碱）的滴定 一、强酸与强碱的滴定 1.滴定前 [H+ ] = CHCl = 0.1000(mol/L)