e(Na)+Na+(ag-nFE Na(s) e(g)+Nat(g)· △Gm9 G0e△nGn0 Na(g) 上述由热力学循环计算电极电势时，尽管在假想的反应式中 有电子参与，但热力学计算通常不把电子当作独立的实物看待。 观察上述循环式，在下一行中的电子是处于气态，而在上一行中 的电子是被Na电极导体所固定。事实上，气态的电子被电极固定 是要放出能量的，或换句话说，电子由电极固定状态转变为相互 无限远离的气态需消耗能量。 e(g)∑e(电极) ∑=-456 kJmol-1(对任何电极这都是一个常数) 因此，对钠电极 e(Na)+Nat(aq)一Na(s) AGnm9=-∑-（△atm m+△Gnme+△hyd mNa =—(456)-197.8=258 kJ:mol-1 (对照261.5 kJmol-1) e(Na) ＋ Na＋(aq) Na(s) ∑ △hydGm θ △G1 θ=△atmGm θ e(g) ＋ Na＋(g) Na(g) △rGθ＝－nFEθ △IGm θ 上述由热力学循环计算电极电势时，尽管在假想的反应式中 有电子参与，但热力学计算通常不把电子当作独立的实物看待。 观察上述循环式，在下一行中的电子是处于气态，而在上一行中 的电子是被Na电极导体所固定。事实上，气态的电子被电极固定 是要放出能量的，或换句话说，电子由电极固定状态转变为相互 无限远离的气态需消耗能量。 e (g) e (电极) ∑＝－456 kJ·mol－1 (对任何电极这都是一个常数) 因此，对钠电极 e(Na) ＋ Na＋(aq) Na(s) △Gm θ＝－∑－(△atmGm θ＋△IGm θ＋△hydGm θ )Na ＝―(―456)―197.8＝258 kJ·mol－1 (对照261.5 kJ·mol－1 ) ∑