4、配离子稳定性大小比较:[Cd(NH3)4]2+(6) [cd(en)2]2+;[HgI42-(7)Hg4]2 5、根据"碰撞理论”,反应速率取决于以下3个因素:(8) (9)和(10) 6、在水溶液中,HO4与HNO3的酸强度比较,是(11) 水被称为12) 在液体 CH3COH中,HCO4与HN3的酸强度比较,是(13) 故液态CH3OOH被称为(14) 7、已知反应1)Fe2O3(s)+3c0(g)=2Fe(s)+3C02(g) 2)3Fe203(s)+Co(g)=2Fe304(s)+CO2(g) 3)Fe304(s)+Co(g)=3Fe0(s)+Co2(g) 则反应Feo(s)+0(g)=Fe(s)+Co2(g)的恒压反应热计算公式是=(15) ,其值 =(16) 8、BF3的几何构型为(17) 而BF4几何构型为(18) 二者的BF键长 大小比较:BF3(19) BF4- 9、XeF4分子中,Xe原子以(20) 杂化轨道成键,分子几何构型为(21) 、完成以下反应的化学方程式或离子方程 1、以标准硫代硫酸钠溶液测定溶液中的I2含量 2、以K2C2O7鉴定H2O2的反应(以戊醇萃取) 3、铋酸钠与MnSO4在稀硫酸介质中反应 4、氧化钻(II〕)被盐酸溶解 5、碘放入足量NaOH溶液中 6、以钛白粉(TO2)、氯气和石墨制备四氯化钛 7、把氯气通入B(II)的NaOH溶液中 四、问答计算题 1、黄金的提取通常采用氰化-氧化法。 (1)、氰化法是向含氰化钠的矿粉(№粉)混合液中鼓入空气,将金转移到溶液,再用锌粉还原提取Au 试写出反应过程的离子方程式,计算两个反应的平衡常数 (已知:0Au+/Au=1.68V002/OH-=0.40c0Zn2+/zn=0.70V K稳Au(CN)2-=2.0×1038K稳Zn(OH)42-=1.0×1016) (2)、纯度达99.95%-9998%的黄金可用AuaB的盐酸溶液进行电解制取。有证据表明,AuC3在浓H 中是以[H9O4]+[AUQ4]存在,请写出[H9o4]+的结构图。 (3)、为了富集A¤3,常用加入含磷酸三丁酯的苯溶液萃取 明基本原理 (4)、为保护环境,必须对含CN-废水进行处理,请设计两个原理不同的处理方案。比较它们的优缺点。(25 2、等电子原理通常是指化合物价层电子数相同的化合物,可能具有相似的结构。例如:CO32-S03、NO3- 都有24个价电子,都为平面三角形结构,都有3σ+1∏46键。试根据这一原则和八电子隅规则以及下列化 学事实讨论以下化合物或离子的结构 已知:电负性XN=3.0,XS=2.5,XF=40。 (1)、NSF(g)是一种很不稳定的气态化合物(A),写出A的结构式 (2)、A可以聚合为环状三聚体(B), 的结构式: 3)、A可以结合一个F-成为阴离子(C),写出C的结构式 (4)、A还可以失去一个F成为阳离子(D),写出D的结构式: (5)、ABCD中哪一种分子或离子具有最短的SN键?为什么?(15分) 3、化合物A是一种黑色固体,不溶于水、稀HAC及稀NaOH溶液中,而易溶于热HC溶液中,生成一种 绿色的溶液B:如果溶液B与铜丝一起煮沸,即逐渐生成土黄色溶液C:若用较大量水稀释溶液C,生成白4、配离子稳定性大小比较：[Cd(NH3)4]2+ (6)_________[Cd(en)2]2+; [HgI4]2- (7)________[HgCl4]2-. 5、根据“碰撞理论”，反应速率取决于以下 3 个因素：（8）_____、(9)______和(10)_______。 ６、在水溶液中，HClO4 与 HNO3 的酸强度比较，是（11）________;水被称为(12)__________; 在液体 CH3COOH 中，HClO4 与 HNO3 的酸强度比较，是（13）_________,故液态 CH3COOH 被称为（14）________. 7、已知反应 1）Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g） 2）3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g） 3）Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g） 则反应 FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）的恒压反应热计算公式是 =（15）____________,其值 =(16)___________。 8、BF3 的几何构型为（17）_________;而 BF4-几何构型为（18）__________________;二者的 B-F 键长 大小比较：BF3(19)_________BF4-。 9、XeF4 分子中，Xe 原子以(20)____________杂化轨道成键，分子几何构型为(21)___________。 三、完成以下反应的化学方程式或离子方程式： 1、以标准硫代硫酸钠溶液测定溶液中的 I2 含量 ； 2、以 K2Cr2O7 鉴定 H2O2 的反应（以戊醇萃取）； 3、铋酸钠与 MnSO4 在稀硫酸介质中反应； 4、氧化钴（III）被盐酸溶解； 5、碘放入足量 NaOH 溶液中； 6、以钛白粉（TiO2）、氯气和石墨制备四氯化钛； 7、把氯气通入 Bi（III）的 NaOH 溶液中。 四、问答-计算题 1、黄金的提取通常采用氰化-氧化法。 （1）、氰化法是向含氰化钠的矿粉（Au 粉）混合液中鼓入空气，将金转移到溶液，再用锌粉还原提取 Au。 试写出反应过程的离子方程式，计算两个反应的平衡常数。 （已知：Ф0Au+/Au=1.68V,Ф0O2/OH-=0.401V,Ф0Zn2+/Zn=-0.70V, K 稳 Au(CN)2-=2.0× 1038,K 稳 Zn(OH)42-=1.0× 1016 ） （2）、纯度达 99.95%-99.98%的黄金可用 AuCl3 的盐酸溶液进行电解制取。有证据表明，AuCl3 在浓 HCl 中是以[H9O4]+[AuCl4]-存在，请写出[H9O4]+的结构图。 （3）、为了富集 AuCl3，常用加入含磷酸三丁酯的苯溶液萃取，请说明基本原理。 （4）、为保护环境，必须对含 CN-废水进行处理，请设计两个原理不同的处理方案。比较它们的优缺点。（25 分） 2、等电子原理通常是指化合物价层电子数相同的化合物，可能具有相似的结构。例如：CO32-、SO3、NO3- 都有 24 个价电子，都为平面三角形结构，都有 3σ+1∏46 键。试根据这一原则和八电子隅规则以及下列化 学事实讨论以下化合物或离子的结构。 已知：电负性 XN=3.0，XS=2.5，XF=4.0。 （1）、NSF（g）是一种很不稳定的气态化合物（A），写出 A 的结构式； （2）、A 可以聚合为环状三聚体（B），写出 B 的结构式； （3）、A 可以结合一个 F-成为阴离子（C），写出 C 的结构式； （4）、A 还可以失去一个 F-成为阳离子（D），写出 D 的结构式； （5）、ABCD 中哪一种分子或离子具有最短的 S-N 键？为什么？ （15 分） 3、化合物 A 是一种黑色固体，不溶于水、稀 HAc 及稀 NaOH 溶液中，而易溶于热 HCl 溶液中，生成一种 绿色的溶液 B；如果溶液 B 与铜丝一起煮沸，即逐渐生成土黄色溶液 C；若用较大量水稀释溶液 C，生成白