@泰山医学院 省级精品课程申报 标准溶液的配制方法和保行条件 二、主要仪器和试剂 1、50m1酸式滴定管：2、250ml锥形瓶：3、250ml容量瓶：4、25ml移液管：5、乙二酸钠固 体(aC.0):6、电子天平：7、吸耳球：8、高锰酸钾固体；9、3mol/1硫酸：10、水浴锅 三、实验原理 1、市售高锰酸钾试剂常含有少量二氧化锰和其他杂质，蒸馏水中含有少量的有机物以及光等 都能使高能酸钾自身分解，从而使高锰酸钾的浓度容易改变，使用其标准溶液时必须进行标定， 2、乙二酸钠易纯化，不吸湿，性质稳定，在酸性条件下常选用其作为基准物质来标定高锰酸 钾溶液浓度。2Mn0,+5C.0,+16=2n“+10C0.↑+8H,0,此反应在酸性（稀硫酸、较高温度(70-80 ℃)和M作催化剂条件下反应速度较快。滴定开始反应很慢，高锰酸钾溶液必须逐滴加入： 滴定中间由于有M2存在，反应速度较快，高锰酸钾溶液可加快滴加，接近终点时应滴加缓慢， 3、滴定时利用M0,本身的紫红色指示终点，当溶液由紫红色转变为粉红色时即达到滴定终 点。 四、实验步骤 1、准备好酸式滴定管和相关的分析仪器并洗涮干净 2、0.02mo1/1高锰酸钾溶液配制 称取1.6g高锰酸钾固体溶于500ml蒸馏水中，盖上表面皿，加热至沸并保持微沸状态约30min. 冷却后，用微孔漏斗(G2或G)玻璃过滤，滤液储存于棕色试剂瓶中。 3、0.02mol/1高锰酸钾溶液标定 准确称取0.13-0.16g预先干燥过的乙二酸钠三份，分别置于250m1锥形瓶中，各加40m1蒸 馏水和10m13mo1/1硫酸，在水浴上加热至约70-80℃，趁热用配制的高锰酸钾溶液进行滴定。 开始时，滴定速度应慢，在第一滴高锰酸钾溶液滴入后，不断摇动溶液，当红色退去后再滴加 第二滴。随着滴定的进行，溶液中产物M*的浓度不断增大，反应速度加快，滴定速度可适当 加快，接近终点时紫红色褪去很慢，应减慢滴定速度，同时充分摇动溶液，当溶液呈微红色并 在30s内不褪色时即为终点，记录高锰酸钾溶液消耗的体积。平行测定三份。计算高锰酸钾溶 液的浓度。 五、数据记录和处理 1、数据记录 名称 乙二酸钠质量/g 高锰酸钾溶液体积/ml