@泰山医学院 省级精品课程申报 高锰酸钾溶液浓度/mol/1 高锰酸钾溶液平均浓度/mol/八 相对平均偏差 2、处理公式高锰酸钾溶液浓度= VaxM,c -×1000(mol0 六、问题讨论 1、用乙二酸钠标定高锰酸钾时，为什么必须在硫酸介质中进行？酸度过高或过低有何影响 可以用硝酸或盐酸调节酸度吗？ 实验六药用H202含量测定 一、实验目的 熟悉滴定分析仪器的基本操作，学握KMnO1法测定药用HO2的原理和方法，了解KMnO, 自身指示剂特点和双氧水的特性 二、主要仪器和试剂 1、50m1酸式滴定管；2、250ml锥形瓶：3、250m1棕色容量瓶：4、25ml移液管：5、高锰酸 钾标淮溶液：6、3mol/1硫酸：7、药用H202:8、吸耳球：9、1mo1硫酸锰溶液（催化剂）： 10、1.00ml吸量管 三、实验原理 1、过氧化氢具有还原性，在酸性介质和室温条件下能被高锰酸钾定量氧化，其反应方程式为： 2n0,+50+6=2Mn+50.↑+8L0室温时，滴定开始反应缓慢，待Mn2生成后，由于Mn2催化 作用，加快了反应速度，故能顺利滴定到呈现稳定的微红色为终点。 2、生物化学中常利用此法间接测定过氧化氢酶的活性。在血液中加入一定量的双氧水，由于 过氧化氢酶能使过氧化氢分解，作用完后，在酸性条件下用标准高锰酸钾溶液滴定剩余的过氧 化氢，就可以了解酶的活性。 3、若双氧水试样系工业产品，用上述方法测定误差较大，因产品中常加入少量乙酰苯胺等有 机物作稳定剂，此类有机物也能与高锰酸御反应。遇此情况应采用碘量法，即利用双氧水和K 作用，析出单质碘，然后用硫代硫酸钠标准溶液滴定生成的单质碘。 四、实验步骤 1、准备好酸式滴定管和相关的分析仪器并洗涮干净