(2)对0.10mol·dm-HAc水溶液 Kan/R=36.90m-/703.09=5.249×10S·m 4=k/c=5.249×10S·m/(0.10×10mol·m-)=5.249×10 例5.4在298K时,浓度为0.00128m0l·dm的HAc水溶液的摩尔电导 率A=4.815×10S·m·mol-,4(HAc)=3.907×10S·m·mol-, 求此溶液中HAc的电离度和电离常数K。 解 4/4=4.815×10~S·m·mol:/(3.907×10S·m:·mol-)= K=c/c.·a/(1-a)=0.00128×0.123/(1-0.123)=2.208×10 例5.5已知电解质溶液0.05mo1·kg-H2SO4、0.1mol· kg- CdCl2和0.01 KFe(CN)6的离子平均活度系数y分别为0.397、0.219 和0.517,试计算以上各水溶液的平均质量摩尔浓度m和离子平均活度a。 解:HSO4水溶液:ν=2,ν= (2×1)×0.05mo1·kg=0.0794mol·kg /m=0.397×0.0794=0.0315 CdCl2水溶液:w.=1,ν=2 m=(·)…皿=(1×2)×0.1mo1·kg=0.1587mol·kga =y:·m,/m=0.219×0.1587=0.0348 KFe(CN)6水溶液:ν=3,=1 m=(·)…m=(3×1)…×0.01mo1·kg:=0.0228mo1·kg a4=y:·m:/m=0.571×0.0228=0.01302（2）对 0.10 mol · dm HAc 水溶液 κ = Kcell / R = 36.90 m / 703.0Ω = 5.249×10 S · m = κ /c = 5.249×10 S · m /（0.10×10 mol · m ）= 5.249×10 S · m · mol 例 5.4 在 298K 时，浓度为 0.00128 mol · dm 的 HAc 水溶液的摩尔电导 率 = 4.815×10 S · m · mol ， (HAc)=3.907×10 S · m · mol ， 求此溶液中 HAc 的电离度 和电离常数 K。 解：α = / = 4.815×10 S · m · mol /(3.907×10 S · m · mol )= 0.123 K = c/c · α / (1− α) = 0.00128×0.123 / (1− 0.123) = 2.208×10 例 5.5 已知电解质溶液 0.05 mol · kg H2SO4、0.1mol · kg CdCl2和 0.01 mol · kg K3Fe (CN )6的离子平均活度系数 分别为 0.397、0.219 和 0.517 ，试计算以上各水溶液的平均质量摩尔浓度 和离子平均活度 。 解：H2SO4水溶液： =2 ， = 1 = ( · ) = [ ( m ) · ( m ) ] = ( · ) m = (2 ×1 ) ×0.05 mol · kg = 0.0794 mol · kg = · / m = 0.397×0.0794 = 0.0315 CdCl2水溶液： =1 ， = 2 = ( · ) m = (1 ×2 ) ×0.1 mol · kg = 0.1587 mol · kg = · / m = 0.219×0.1587 = 0.0348 K3Fe (CN)6水溶液： =3 ， =1 = ( · ) m = (3 ×1 ) ×0.01 mol · kg = 0.0228 mol · kg = · / m = 0.571×0.0228 = 0.01302