n电=0.2508g/108g·mol=2.322×10-mol n正=n后一n的+n电=(4.592-4.986+2.322)×10→mo1=1.928×10-mol t=n/n电=1.928×10mol/(2.322×10mol)=0.83 tg=1-0.83=0.17 例5.2298K时,BaSO3饱和溶液的电导率为4.20×10S·m,此时水的 电导率为1.05×10S·m→,求BaS0此时的溶解度。已知4(1/2Ba…)=63.9 ×10·S·m:·mol 4(1/2S0#)=80.0×10·S·m·mol 解:K(BaSO4)=k(饱和)-(H2) =(4.20-1.05)×10S·m=3.15×10·S 4(BaSO4)≈A(BaS0)=2×[4°(1/2Ba…)+4(1/2S0)] =2×(63.9+80.0)×10-S·m·mol=287.8×10·S·m:·mol C=k/4=3.15×10s·m-/(287.8×10s·m:·mol =1.095×10→mol·m→ 因为溶液很稀,溶液的密度与溶剂的密度近似相等,ρ(HO=1×10kε 所以BaSO的溶解度为 S=M·c=0.233kg·mol×1.095×10mol·m/(1×10kg·m )=2.56×10 例5.3某电导池中装入0.10mol·dm-的KCl水溶液,298K时测得电 阻为28.65Ω;在同一电导池中换入0.10mol·dm的HAc水溶液,在同一温 度下测得电阻为703.09。已知298K时,0.10m1· dm -KCI溶液的电导率是 1.288S·m。(1)计算电导池常数Kan:(2计算298K时,0.10mol·dm-HAc 水溶液的电导率κ及摩尔电导率4 解:(1)根据KCl水溶液的数据,κ=Kan·G=Kan!/R K R=1.288s·m×28.65g=36.90mn 电= 0.2508g /108 g · mol = 2.322×10 mol n 迁= n 后 − n 前 + n 电 = (4.592 − 4.986 + 2.322)×10 mol = 1.928×10 mol t H + = n 迁/ n 电 = 1.928×10 mol /(2.322×10 mol ) = 0.83 tCl = 1 − t H + = 1 − 0.83 = 0.17 例 5.2 298K 时，BaSO4饱和溶液的电导率为 4.20×10 S · m ，此时水的 电导率为 1.05×10 S · m ，求 BaSO4此时的溶解度。已知 (1/2Ba )= 63.9 ×10 S · m · mol ， (1/2 SO ) = 80.0×10 S · m · mol 。 解：κ (BaSO4) = κ (饱和) − κ (H2O) = (4.20 − 1.05 )×10 S · m = 3.15×10 S · m (BaSO4)≈ (BaSO4) = 2×[ (1/2Ba ) + (1/2 SO )] =2×(63.9 + 80.0 )×10 S · m · mol = 287.8×10 S · m · mol c = κ / = 3.15×10 S · m / (287.8×10 S · m · mol ) = 1.095×10 mol · m 因为溶液很稀，溶液的密度与溶剂的密度近似相等，ρ (H2O) =1×10 kg · m 所以 BaSO4的溶解度为 S = M · c = 0.233 kg · mol ×1.095×10 mol · m /(1×10 kg · m )= 2.56×10 例 5.3 某电导池中装入 0.10 mol · dm 的 KCl 水溶液， 298K 时测得电 阻为 28.65Ω；在同一电导池中换入 0.10 mol · dm 的 HAc 水溶液，在同一温 度下测得电阻为 703.0Ω。已知 298K 时，0.10 mol · dm KCl 溶液的电导率是 1.288 S · m 。⑴计算电导池常数 Kcell；⑵计算 298K 时，0.10 mol · dm HAc 水溶液的电导率 κ 及摩尔电导率 。 解：⑴ 根据 KCl 水溶液的数据， κ = Kcell · G = Kcell / R Kcell = κ · R = 1.288 S · m ×28.65Ω = 36.90 m