由于P=P,则3=T,对有理想气体△H和△U只是温度的函数 △H=AU=0 该途径只涉及恒容和恒压过程，因此计算功是方便的 W=-pm△V=-P34V=-200×103×25×103-50×103) =5.00kJ 根据热力学第一定律 =△-W=0-5.00=-5.00k 2.51mol某理想气体于27℃、101.325kPa的始态下，现受某恒定外压恒温压缩至平衡态，再恒容升温 至97.0℃、250.00kPa。求过程的W、Q、△U、△H。已知气体的C.=20.92JKmo1. 解：n=lmol理想气体 =27c 座片罗尚品 (1) =V, W=-P4△P=-P化-)=(P,3-P,) f会别 县别 W2=0 W=W+W2=17740U △U=mC,(2-1)=1x20.92(97-27)J=1464J △=mC(6-41)=nC,+R4-4)=1x(8.314+20.92)x(97-27)=2046J Q=△U-W=1464-17740J=-16276J 2.6已知C0(g)的Cp.m=126.75+42.258×10-3(TK)-14.25× 10-6(TK)2Jmol1.K-1 (1)求300K至800K间C02(g)的平均摩尔定压热容C,m: (2)求1kg常压下CO2(g)从300K恒压加热到800K时所需的热Q。 由于 ，则 ，对有理想气体 和 只是温度的函数 该途径只涉及恒容和恒压过程，因此计算功是方便的 根据热力学第一定律 2.5 1mol 某理想气体于 27℃、101.325kPa 的始态下，现受某恒定外压恒温压缩至平衡态，再恒容升温 至 97.0℃、250.00 kPa。求过程的 W、Q、△U、△H。已知气体的 CV,m=20.92 J·K·mol-1。 2.6