12.7氮及其化合物 N2s2p3,N=N:σ,π,π键,稳定性,作保护气 、氨和铵盐 ①制备方法 工业:N2(g)+3H(g)→2NH3(g)△H=92.38KJ/mol 增大压力,降低温度,∴中温,中压:2.03×104KPa,500℃。Fe作催化剂。 实验室:2NH4Cl+Ca(OH)2→CaCl2+2NH3↑+2H2O ②结构和物性 电负性:N30H21 极性分子,易溶于水。溶于水后,体积增大,密度下降。 市售氨水:25-28%,0.9g/ml 氨:缔合分子,-33℃液化,存在氢键。 液氨减压阀不能用Cu,易腐蚀。 气化热高,23.35KJ/mol,致冷剂,常温下(25℃)990KPa液化。 ③化学性质 i)加合性(配位键) H, +h ANH +Cu2+ [(H3)d2 2NH, Ag [Ag()2 NH3+H20一形成氢键 NH, Hg0 NH OH 显碱性 i)氧化反应 N:-3,0,+2,+5,NH3为-3价2,故具有还原性。 4阳H3(g)+30:-22+6H0 4NH(g)+2p2410+6B0 ∴使用氨气时须注意明火,以防爆炸。 ii)取代反应 液氨+金属→NaNH2氨基钠,Ag2NH亚氨基银,LiH氮化锂 2、铵盐 ①易溶于水,无色晶体 ②热稳定性差 i)非氧化性酸的铵盐 (NH)HCO,(s) ↑+O2↑+H20 (NH)2,(s N↑+NHBQ (3)m↑+m1↑ )氧化性酸的铵盐2 12.7 氮及其化合物 N:2s22p3，N≡N：σ，π，π 键，稳定性，作保护气。 一、氨和铵盐 1、氨 ①制备方法 工业：N2（g）+ 3H2（g）→ 2NH3（g） ΔHθ=-92.38KJ/mol 增大压力，降低温度，∴中温，中压：2.03×104KPa，500℃。Fe 作催化剂。 实验室：2NH4Cl + Ca（OH）2 → CaCl2 + 2NH3↑+2H2O ②结构和物性 电负性：N 3.0 H 2.1 极性分子，易溶于水。 溶于水后，体积增大，密度下降。 市售氨水：25-28%，0.9g/ml 液氨：缔合分子，-33℃液化，存在氢键。 液氨减压阀不能用 Cu，易腐蚀。 气化热高，23.35KJ/mol，致冷剂，常温下（25℃）990KPa 液化。 ③化学性质 ⅰ）加合性（配位键） ⅱ）氧化反应 N：-3，0，+2，+5，NH3 为-3 价 2，故具有还原性。 ∴使用氨气时须注意明火，以防爆炸。 ⅲ）取代反应 液氨+金属→NaNH2 氨基钠，Ag2NH 亚氨基银，Li3H 氮化锂 2、铵盐 ①易溶于水，无色晶体 ②热稳定性差 ⅰ）非氧化性酸的铵盐 ⅱ）氧化性酸的铵盐