第十三章矿物浸出 氰化络合浸出时,总氰的活度B≈10-2molL,以此值代入式(10)便 可求得pH与pCN的换算值(表13-5)。 表13-5方程式(8)、(9)中的pH、pCN及对应的电位值 pCN 11410.49.484746.45.4443042.32.04 EAgN/AgV|0.667|06070.547|0.47904200.367|030202470.165|01210.105 6 Ag(CNE/A,|0820700580460340220:0002|-0.18|027|-0.30 3.AgCN-H2O系电位pH图 在实际浸出液中,Ag的活度一般为10molL。根据电位-pCN图和pH 与pCN的关系,当溶液中总氰活度(B)一定时,指定溶液中Ag的活度, 就可以求出各反应式中电位与pH的关系式。 将方程(1)、(2)、(8)、(9)中的pCN用对应的pH代替。当取 104molL时,对于方程(1) pCN=13.8+loga.+=9.8 pH=114pCN=11.4-9.8=1.6 对于方程(2) pCN=5.0-log a Ag(CN) pH=11.4-pCN=11.4-9.0=24 将方程(8)、(9)中的pCN用相应的pH代替,计算出对应的EAgN/Ag和 AgCN万/A2值,列于表135中 根据上述方程式(1)、(2)、(7)、(8)、(9)的电位与pH的关系绘成图 13-4。并在该图中,用同样的方法,绘上Au-CN一H2O系,Zn-CN H2O系的电位-pH关系曲线。图13-4是氰化法提取金银的原理图。 在生产实践中,溶液的pH值控制在8~10之间,通入空气将金或银氧 化配合溶解。溶解得到的金或银的配合物溶液,通常用锌粉还原,其反应: 2Ag(CN)2+Zn=2Ag,+Zn(CN)4 2Au(CN)2+Zn=2Au +Zn(CN)4 从图134可以看出,纯Ag(CN)2或Au(CN2与Zn(CN)42的电位差值 不大,所以在置换前必须将溶液中的空气除尽,以免析出的金银反溶。第十三章 矿物浸出 14 氰化络合浸出时，总氰的活度 B≈10-2mol·L－ ，以此值代入式（10）便 可求得 pH 与 pCN 的换算值（表 13-5）。 表 13-5 方程式（8）、（9）中的 pH、pCN 及对应的电位值 pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8.4 9.4 10.4 pCN 11.4 10.4 9.4 8.4 7.4 6.4 5.4 4.4 3.04 2.3 2.04 AgCN Ag ε ,V 0.667 0.607 0.547 0.479 0.420 0.367 0.302 0.247 0.165 0.121 0.105 Ag(CN)2 Ag ε − ,V 0.82 0.70 0.58 0.46 0.34 0.22 0.10 0.02 -0.18 -0.27 -0.30 3. Ag-CN－ -H2O 系电位-pH 图 在实际浸出液中，Ag 的活度一般为 10-4mol·L－ 。根据电位-pCN 图和 pH 与 pCN 的关系，当溶液中总氰活度（B）一定时，指定溶液中 Ag 的活度， 就可以求出各反应式中电位与 pH 的关系式。 将方程（1）、（2）、（8）、（9）中的 pCN 用对应的 pH 代替。当取 α + Ag =10-4mol·L- 时，对于方程（1） pCN 13.8 log 9.8 Ag = + α + = pH＝11.4-pCN＝11.4-9.8＝1.6 对于方程（2）： pCN＝5.0 一 log α − 2 Ag(CN) ＝9.0 pH＝11.4-pCN＝11.4-9.0＝2.4 将方程（8）、（9）中的 pCN 用相应的 pH 代替，计算出对应的 AgCN Ag ε 和 Ag(CN)2 Ag ε − 值，列于表 13-5 中。 根据上述方程式（1）、（2）、（7）、（8）、（9）的电位与 pH 的关系绘成图 13-4。并在该图中，用同样的方法，绘上 Au－CN－ 一 H2O 系，Zn－CN－ 一 H2O 系的电位-pH 关系曲线。图 13-4 是氰化法提取金银的原理图。 在生产实践中，溶液的 pH 值控制在 8～10 之间，通入空气将金或银氧 化配合溶解。溶解得到的金或银的配合物溶液，通常用锌粉还原，其反应： 2Ag(CN)2 － ＋Zn＝2Ag↓＋Zn(CN)4 2- 2Au(CN)2 － ＋Zn＝2Au↓＋Zn(CN)4 2- 从图 13-4 可以看出，纯 Ag(CN)2 － 或 Au(CN)2 － 与 Zn(CN)4 2-的电位差值 不大，所以在置换前必须将溶液中的空气除尽，以免析出的金银反溶