第十三章矿物浸出 e=0.017+0.0591pCN Ag(CN)2 +e= Ag+2CN E=-0.31+0.12pCN+00591og0xgCN万 (9) 上列式中见为络合物的生成常数。 将上述的部分电位pCN的关系结成电位-pCN图(见图13-3)。由图13-3 可知,pCN愈小,平衡电位愈低,表示银更易溶解。当溶液中不存在CN 时,平衡电位很高,表示银很难溶解,如图13-3中的线⑦。 ARCN 图13-3Ag-CN-H2O系电位pCN图 2.pH与pCN的关系 水溶液中存在CN时,H与CN、HCN之间存在的平衡关系 H+CN=2HCN 上述平衡受溶液的pH值控制。在电位-pH图中,pCN要以相应的pH 表示,因此必须求出pCN与pH之间的关系。由上列平衡关系式得: pH+pCn=9.4-log aHcn 令B表示浸出溶液中总氰的活度,即B=+cN,则可得出pH与 N的关系式 pH+pCN=9.4-logB+log (1+10PH-94) (10 当溶液中总氰的活度B已知时,就可以算出pH与pCN的具体关系第十三章 矿物浸出 13 ε=-0.017＋0.0591pCN （8） Ag(CN)2 － ＋e＝Ag＋2CN－ ε = − + + α − 2 Ag(CN) 0.31 0.12pCN 0.0591log （9） 上列式中见为络合物的生成常数。 将上述的部分电位-pCN 的关系结成电位-pCN 图（见图 13-3）。由图 13-3 可知，pCN 愈小，平衡电位愈低，表示银更易溶解。当溶液中不存在 CN－ 时，平衡电位很高，表示银很难溶解，如图 13-3 中的线⑦。 图 13-3 Ag-CN－ -H2O 系电位 pCN 图 2. pH 与 pCN 的关系 水溶液中存在 CN－ 时，H+ 与 CN－ 、HCN 之间存在的平衡关系： H+ ＋CN－ ＝2HCN 9.4 H CN HCN f K =10 α ⋅α α = + − 上述平衡受溶液的 pH 值控制。在电位-pH 图中，pCN 要以相应的 pH 表示，因此必须求出 pCN 与 pH 之间的关系。由上列平衡关系式得： pH＋pCN＝9.4－ HCN logα 令 B 表示浸出溶液中总氰的活度，即 B = α CN− + α HCN ，则可得出 pH 与 pCN 的关系式： pH＋pCN＝9.4－logB＋log（l＋10pH-9.4） （10） 当溶液中总氰的活度 B 已知时，就可以算出 pH 与 pCN 的具体关系