物浸出 金银的配合浸出通常用NaCN或Ca(CN)2作配合剂。 当金属与配合剂L生成配合物时。绘制电位pH图的基本步骤是: (1)根据体系的基本反应求出电位与pCN的关系式,绘出电位-pCN图 (2)求出pH与pCN的关系 (3)将电位-pCN关系式中的pCN用相应的pH代替,并绘出电位 图。 现以Ag-CNH2O系为例讨论配合物-水系的电位-pH图 1.电位-pCN图 有配合剂CN参加反应时,体系中的基本反应有 K 138+lo AgCN+CN =Ag(CN) r-aaBiCN a,acN=10 Cn=5.0-loga (2) Ag(CN) pCN=9.4+log pH=6.32-lo Ag,Ot 2H+2CN"=2AgCN+H,O Ag20 F 2H+4CN=2Ag(CN)2+H20 pH+pCN=25. E=0799+00591 logo ag (7) AgCN-+e=Ag+CI第十三章 矿物浸出 12 金银的配合浸出通常用 NaCN 或 Ca(CN)2 作配合剂。 当金属与配合剂 L 生成配合物时。绘制电位-pH 图的基本步骤是： （l）根据体系的基本反应求出电位与 pCN 的关系式，绘出电位-pCN 图； （2）求出 pH 与 pCN 的关系； （3）将电位-pCN 关系式中的 pCN 用相应的 pH 代替，并绘出电位-pH 图。 现以 Ag-CN-H2O 系为例讨论配合物-水系的电位-pH 图。 l. 电位-pCN 图 有配合剂 CN－ 参加反应时，体系中的基本反应有： Ag+ ＋CN－ ＝AgCN 13.8 f AgCN Ag CN K = α α + ⋅α − =10 = − α − = + α + CN Ag pCN log 13.8 log （1） AgCN＋CN－ ＝Ag(CN)2 － 5.0 f Ag(CN) Ag CN K 10 2 = α − α + ⋅α − = = − α − 2 Ag(CN) pCN 5.0 log （2） Ag+ ＋2CN 一 ＝Ag(CN)2 － 2 18.8 f Ag(CN) Ag CN K 10 2 = α − α + ⋅α − = = + α + α − 2 Ag Ag(CN) log 2 1 pCN 9.4 （3） 2Ag+ ＋H2O＝Ag2O＋2H+ = − α + Ag pH 6.32 log （4） Ag2O 十 2H+ ＋2CN－ ＝2AgCN＋H2O pH＋pCN＝20.1 （5） Ag2O 十 2H+ ＋4CN－ ＝2Ag(CN)2 － ＋H2O + = − α − 2 Ag(CN) pH pCN 25.1 log （6） Ag+ ＋e＝Ag ε = + α + Ag 0.799 0.0591log （7） AgCN＋e＝Ag＋CN－