,总是从W较小的宏观状态向W较大的宏观状态变化。W最大的宏观状态就是平衡 (3)熵与热力学概率有密切的关系,它们的大小都与状态的无序程序有关,玻尔曼最 早引入了S和W的关系 S=kInn 此式称为玻尔兹曼熵公式。式中k是玻尔兹曼常数。 2.热力学第一定律 1)热力学第一定律 系统从外界吸收的热量,一部分用来使系统的内能增加,另一部分使系统对外界作 功。这就是热力学第一定律。其数学表达式为 宏观过程:Q=(E2-E1)+A=AE+A。 微过程:d=CE+dA。 热力学第一定律实质是包括热现象在内的能量守恒与转换定律,它适用于任何系统 的任何过程。热力学第一定律表明:①不需要动力、能量或燃料而使机器永远不停地作 功的永动机(即第一类永动机)是不可能制成的。②功是可以相互转换的,但必须通过 系统内能的变化来实现 在应用热力学第一定律时应注意以下几点 (1)Q,AE和A必须采用同一单位 (2)Q,ΔE和A可正可负,通常规定:Q>0表示系统从外界吸热,Q<0表示系统说，总是从 W 较小的宏观状态向 W 较大的宏观状态变化。W 最大的宏观状态就是平衡 态。 (3)熵与热力学概率有密切的关系，它们的大小都与状态的无序程序有关，玻尔曼最 早引入了 S 和 W 的关系： S k W  ln 此式称为玻尔兹曼熵公式。式中 k 是玻尔兹曼常数。 2． 热力学第一定律 1)热力学第一定律 系统从外界吸收的热量，一部分用来使系统的内能增加，另一部分使系统对外界作 功。这就是热力学第一定律。其数学表达式为： 宏观过程： 2 1 Q E E A E A       ( ) 。 微过程： dQ dE dA   。 热力学第一定律实质是包括热现象在内的能量守恒与转换定律，它适用于任何系统 的任何过程。热力学第一定律表明：①不需要动力、能量或燃料而使机器永远不停地作 功的永动机（即第一类永动机）是不可能制成的。②功是可以相互转换的，但必须通过 系统内能的变化来实现。 在应用热力学第一定律时应注意以下几点： (1)Q，E 和 A 必须采用同一单位。 (2)Q，E 和 A 可正可负，通常规定： Q>0 表示系统从外界吸热，Q<0 表示系统