解：混合后， C2510.5ml.CwepO p-le).75 50 c(NH,CI) 若在此溶液中加入NaOH,OH与NH结合为WH,·H,O, 使NH减小，「NH,·H,O增大： cNH,-H,0)=50x05,1x1.026 515151 cNH)=50x0.5_1x1.024 515151 n0=成-s2-472 pH=9.28 三、缓冲容量和缓冲范围： 缓冲溶液的pH主要是由p(或14.00·pK8决定的，还与 c(A)/c(HA)有关。当c(A)/c(HA)=1/10~10/1时，缓冲作用有效，此范 围叫做缓冲范围。 缓冲溶液的缓冲能力是有限的。分析化学中定义：使缓冲溶液的pH值 改变1.0所需的强酸或强碱的量，称为缓冲能力。当c(A)/c(HA)接近1时， 缓冲能力大。 总之，要使缓冲有效，不仅应使缓冲溶液pH在溶液范围之内而且应尽 可能接近K°。此外，共轭酸碱的浓度应适当的大，才能保证较强的缓冲能力。 B=dc碱-dc(酸) dpH dpH *B值越大，该溶液的缓冲能力越大。 *Ca=Cs时，(Ca+Cs)总浓度越小，B越大，缓冲能力越强。 *总浓度一定时，当Ca(Cb)/Cs=1时，即pH=pKa时，B最大