(1)可逆膨胀： (2)真空膨胀： (3)对抗恒外压100kPa膨胀。 【解】由于是理想气体的等温过程，所以△U=△H=0 (1)可逆膨胀 W=-nRTIn =-2mol×8.314J.K-.mol-×300K×ln 0dm3 0dm =-4570.8J Q=-W=4570.8J AS=9=45708J15.24J-K- T300K (2)真空膨胀： W=Q=0 S是状态函数所以△S的值同(1) (3)对抗恒外压100kPa膨胀。 W=-P(V2-V1)=-100kPa(50dm3.20dm3)=3.0kJ Q=-W=3.0kJ S是状态函数所以△S的值同(1) 【07】有1mol甲苯CHC6H5)在其沸点383K时蒸发为气，计算该过程的Q,W,△U, △H,△S,△A和△G.已知在该温度下甲苯的汽化热为362kJkg 【解】在沸点时蒸发为可逆相变，所以 △G=0 △H=Q=362kJkg1×1mol×0.092 kg-mol-1=33.304kJ W=-p(VgVi)=-p Vg=-nRT =-1mol×8.341J-K-lmol1×383K=-3184.26J=-3.184kJ △U=△H-△PV=△H-P△V=△H+W=33.304kJ-3.184kJ=30.12kJ △S=Q/T=33.304kJ/383K=86.96JK-1 △A=△U-T△S=△U-O=W=.3.184kJ 【08】在一个绝热容器中，装有298K的O①)1.0kg,现投入0.15kg冰HOs),计算该过程 的熵变.已知H2O(s)的熔化焓为333.4g.HO①的平均比热容为4.184JKg 【解】设计过程如下：（1）可逆膨胀； （2）真空膨胀； （3）对抗恒外压 100kPa 膨胀。 【解】由于是理想气体的等温过程，所以△U=△H=0 （1）可逆膨胀 3 2 1 1 3 1 50 ln 2 8.314 300 ln 20 V dm W nRT mol J K mol K V dm − − = − = −      =-4570.8J Q=-W=4570.8J 4570.8 1 15.24 300 Q J S J K T K −  = =  （2）真空膨胀； W=Q=0 S 是状态函数所以△S 的值同（1） （3）对抗恒外压 100kPa 膨胀。 W=-P（V2-V1）=-100kPa(50dm3 -20dm3 )=-3.0kJ Q=-W=3.0kJ S 是状态函数所以△S 的值同（1） 【07】有 1mol 甲苯 CH3C6H5(l)在其沸点 383K 时蒸发为气,计算该过程的 Q，W，△U， △H,△S,△A 和△G.已知在该温度下甲苯的汽化热为 362kJ•kg-1 . 【解】在沸点时蒸发为可逆相变,所以 △G=0 △H=Q=362kJ•kg-1×1mol×0.092kg•mol-1=33.304kJ W=-p(Vg-Vl)= -p Vg=-nRT =-1mol×8.341J•K-1 •mol-1×383K=-3184.26J=-3.184kJ △U=△H-△PV=△H-P△V=△H+W=33.304kJ-3.184kJ=30.12kJ △S=Q/T=33.304kJ/383K=86.96J•K-1 △A=△U-T△S=△U-Q=W=-3.184kJ 【08】在一个绝热容器中,装有 298K 的 H2O(l)1.0kg,现投入 0.15kg 冰 H2O(s),计算该过程 的熵变.已知 H2O(s)的熔化焓为 333.4J•g-1 . H2O(l)的平均比热容为 4.184J•K-1 •g-1 . 【解】设计过程如下: