(5)0.10mol·LlNa2S, (6)0.10mol·L1H2S04。 答案：(1)0.10 molLCICHC00H,pK,=2.86 K2·c=10286×10-1.0>20K K=102% c=10-1m=10-1“>2.5×10 ∴应用近似式：H门=VK(c-H) 解一元二方程：H+KH门-Kc=0 [H*]=1.1×10-2mo pH=1.96 (2)0.10mol·L1(CH)6N4 pKb=8.87 Kc=10-887×0.10=10-9.87>20K K=10-87 =10-7.87<2.5×10-3 c0.10 .可用最简式 [0H]=√K.c=V1087x0.10=1044 pH=pKw-p0H=14.00-4.94=9.06 (3)0.010mol·L氨基乙酸(HA) H,A《,2→HA←pO→A ,Ka!与K相差较大，[HA]≈c(HA) K,c(HA)=10978×0.010=10-1:8>20K c(HA)/K1=0.010 710235=2.2<20 K.c(HA) 10-9.78×0.010 [H]= 0.010 =10-6.15 c(HA) 1+ 1+ Ka 10-23 pH=6.15 (4)氨基乙酸溶液等电点 [H2A]=[A] [H'][HA]K,[HA] K [H]（5）0.10 mol·L -1 Na2S; （6）0.10 mol·L -1 H2SO4。 答案：（1）0.10mol·L -1 ClCH2COOH， p 2.86 Ka = 2.86 1.00 a w 2.86 a 1.86 3 1.00 10 10 20 10 10 2.5 10 10 K c K K c − − − − − −  =   = =   ∴应用近似式： a [H ] ( [H ]) K c + + = − 解一元二方程： 2 a a [H ] [H ] 0 K K c + + + − = [H ] 1.1 10 mol/L + −2 =  pH=1.96 （2）0.10mol·L -1 (CH2)6N4 pKb=8.87 8.87 9.87 K c K b w 10 0.10 10 20 − − =  =  8.87 b 10 7.87 3 10 2.5 10 0.10 K c − − − = =   ∴可用最简式 8.87 4.94 b [OH ] 10 0.10 10 K c − − − = =  = pH=pKw-pOH=14.00-4.94=9.06 （3）0.010mol·L -1 氨基乙酸（HA） + ⎯ ⎯→ ⎯ ⎯→ − H2A p 2.35 HA p 9.78 A a1 a2 K K ∵Ka1 与 Ka2 相差较大，[HA]≈c(HA) 2 9.78 11.78 a w a1 2.35 (HA) 10 0.010 10 20 0.010 (HA) / 2.2 20 10 K c K c K − − − =  =  = =  2 1 9.78 a 6.15 2.35 a (HA) 10 0.010 [H ] 10 (HA) 0.010 1 1 10 K c c K − + − −   = = = + + pH=6.15 （4）氨基乙酸溶液等电点 [H2A+ ]=[A- ] 2 1 a a [H ][HA] [HA] [H ] K K + + =