水质工程（给水处理）讲义第十一章水的软化 水质分析列于下表： e(1/2Ca")=4.0 c(1/2Mg)=3.6 ca)=10.0 c0HC0)=2.6 c(1/2s0,)=7.6 c(C1)=7.4 c(1/2Ca(hHC0,)=2.6c(1/2Cas0.)-1.c(1/2Wgs0.)-=3.6 C(1/2Nas0.)=2.6cNaC1)=7.4 整个过程可分成下面几个阶段： 当含有Ca2、Mg2、Na的天然水流经H离子交换柱时，由于强酸树脂对水 中离子的选择性顺序为Ca2+>Mg+>Na(>H),所以出水中离子出现的次序 为H、Na、Mg+和Ca2，而此次序与原水中这些离子的相对浓度无关。 1、第一阶段：原水中Ca、Mg、Na全部被树脂中H所交换。此时出水强 度酸度与原水中S0,2,C1含量相当。即等于15mmol/L,由于Ca2+、Mg2*的 交换活性大于Na。因此，被吸附的Ca、Mg在树脂层的分布绝大部分总是处 在Na的上部。 这一阶段，离子交换反应如下： 对于碳酸盐硬度： 2RH Ca (HCO3)2 R2Ca 2H20 2CO2 2RH+Mg(HC03)2=R2Mg+2H20+2C02 对于非碳酸盐使度： 2RH CaCl2 R2Ca 2HCI 2RH MgSOa=R2Mg H2SO 对于钠盐 RH NaCl RNa HCI 2RH Na2SO4=2RNa H2SO4 可以看出，原水碳酸盐使度在离子交换过程中形成碳酸(HCO3),再分解成 H,O,CO2,因此，除软化了水质外，与其相当的碱度和含盐量也完全除掉。水中 非碳酸盐硬度在离子交换过程中，除了软化外，生成了与其相当的矿物质酸（盐 酸、硫酸)。并且降低了这一部分的含盐量。至于钠盐的变化，原则上也是如此。 2、第二阶段：从点a开始，出水出现Na泄漏，其含量迅速上升，与其相应 点©出水酸度开始急剧下降，这是由于阳离子总量总是定值（与出水阴离子总量 相等)，随着出水中Na含量增加的同时，H含量相应减少的缘故。【或：这是由于 第22贞共48贞