计算说明： ★当3d轨道无电子时，4s轨道的能量小于3d轨道， ★当3d轨道有了电子之后，其能量下降，能量低 于4s轨道。此时，3d电子就成了内层电子。 这是由于随着Z增加，核电荷增加，对3d电子来说其有 效核电荷增加；另一方面，3d电子却增加了对4s电子的屏蔽 作用(3d电子对4s电子的σ=0.93,4s电子对4s电子的o=0.30), 结果使4s电子的钻穿效应减弱，从而使得E3d<E4s 除此之外， ★对于第五周期，5s与4d的能量十分接近，： ★对于第六周期，由于4f电子的屏蔽作用使得6s 和5d的能量差值又增加。★ 对于第五周期，5s与4d的能量十分接近; 计算说明: ★ 当3d轨道无电子时，4s轨道的能量小于3d轨道; ★ 当3d轨道有了电子之后，其能量下降; 能量低 于4s轨道。此时，3d电子就成了内层电子。 这是由于随着Z增加，核电荷增加，对3d电子来说其有 效核电荷增加；另一方面，3d电子却增加了对4s电子的屏蔽 作用 (3d电子对4s电子的＝0.93，4s电子对4s电子的＝0.30)， 结果使4s电子的钻穿效应减弱，从而使得E3d＜E4s。 除此之外， ★ 对于第六周期，由于4f电子的屏蔽作用使得 6s 和5d的能量差值又增加