第十三章矿物浸出 (3)金属的氧化靠加入溶液的氧化剂而发生,例如 Me+ Fe2(SO4)3)MeSO4+2FeSO4 2Fe"+MnO2+4H2SO4>MnSO4+Fe2(SO4)3+2H20 上述第一种反应可以用于铜的湿法冶金,第二种反应可以用于锌的湿法 冶金。 (4)与阴离子氧化有关的溶解。在许多浸出场合下,金属由难溶化合 物转入溶液的过程,只有在难溶化合物中与金属相结合的阴离子被氧化时才 能进行。作为实例,可以举出某些硫化精矿在进行所谓加压氧浸出时硫离子 氧化成元素硫的反应 MeS+H2SO4+ 1/202>MeSO4+H,0+S 硫离子氧化成元素硫的反应也可按下式发生 MeS+ Me'C1, > MeCl2+ 2Me'Cl,+S 在此情况下,实际得到应用的Me'Cl21是FeCl3或其他一些有价态变化 的氯化物溶剂。 硫化物中的硫氧化成SO42的反应 MeS+202→MeSO4 也是属于这个类型。 (5)基于金属还原的溶解。这类溶解反应可以在被提取金属能形成几 种价态的离子的情况下发生。含有高价金属的难溶化合物,可以在金属还原 成更低价时转变为可溶性化合物。 例如,氧化铜用亚铁盐浸出的反应 3Cu0+2FeCl2-+3H20]CuC12+2CuCl+ 2Fe(OH)3 就是一个实例。 (6)有配合物形成的溶解。用氰化钾或氰化钠溶液溶解金或银的过程, 是这类反应的常见实例。如金的氰化钠溶解反应 2Au+ 4NaCN-+ H20+ 1/202)2NaAu(CN )2+ 2NaOH 此外,硫化镍的氨溶浸也是一个重要实例,其反应为: Ni3S2+ 10NH4OH-+(NH4)2SO4+4-02>3Ni(NH3)4S04+11H2O 2 配合溶浸具有很多优点:能进行选择性的溶解,这是因为原料中的有些 伴生金属不形成配合物;配合物的形成,使得金属在给定溶液中的溶解度增 大,利于产出高浓度的溶液:溶液的稳定性提高,而不易发生水解。 132浸出反应的热力学 溶剂与有价矿物作用的可能性,决定于反应的吉布斯自由能变化。如反 应体系是吉布斯自由能减少,即反应吉布斯自由能为负值,此反应能自动进第十三章 矿物浸出 3 （3）金属的氧化靠加入溶液的氧化剂而发生，例如： Me＋Fe2(SO4)3ÆMeSO4＋2FeSO4 2Fe2+＋MnO2＋4H2SO4ÆMnSO4＋Fe2(SO4)3＋2H2O 上述第一种反应可以用于铜的湿法冶金，第二种反应可以用于锌的湿法 冶金。 （4）与阴离子氧化有关的溶解。在许多浸出场合下，金属由难溶化合 物转入溶液的过程，只有在难溶化合物中与金属相结合的阴离子被氧化时才 能进行。作为实例，可以举出某些硫化精矿在进行所谓加压氧浸出时硫离子 氧化成元素硫的反应： MeS＋H2SO4 十 1/2O2ÆMeSO4＋H2O＋S 硫离子氧化成元素硫的反应也可按下式发生： MeS＋Me’ClzÆMeCl2＋2Me’Clz-1＋S 在此情况下，实际得到应用的 Me’Clz-1 是 FeCl3 或其他一些有价态变化 的氯化物溶剂。 硫化物中的硫氧化成 SO4 2-的反应 MeS＋2O2ÆMeSO4 也是属于这个类型。 （5）基于金属还原的溶解。这类溶解反应可以在被提取金属能形成几 种价态的离子的情况下发生。含有高价金属的难溶化合物，可以在金属还原 成更低价时转变为可溶性化合物。 例如，氧化铜用亚铁盐浸出的反应： 3CuO＋2FeCI2＋3H2OÆCuCl2＋2CuCl＋2Fe(OH)3 就是一个实例。 （6）有配合物形成的溶解。用氰化钾或氰化钠溶液溶解金或银的过程， 是这类反应的常见实例。如金的氰化钠溶解反应： 2Au＋4NaCN＋H2O＋1/2O2Æ2NaAu(CN)2＋2NaOH 此外，硫化镍的氨溶浸也是一个重要实例，其反应为： Ni3S2＋10NH4OH＋(NH4)2SO4＋4 2 1 O2Æ3Ni(NH3)4SO4＋11H2O 配合溶浸具有很多优点：能进行选择性的溶解，这是因为原料中的有些 伴生金属不形成配合物；配合物的形成，使得金属在给定溶液中的溶解度增 大，利于产出高浓度的溶液；溶液的稳定性提高，而不易发生水解。 13.2 浸出反应的热力学 溶剂与有价矿物作用的可能性，决定于反应的吉布斯自由能变化。如反 应体系是吉布斯自由能减少，即反应吉布斯自由能为负值，此反应能自动进