第七章氧化还原反应电化学基础 1.某原电池中的一个半电池是由金属钴浸在1.0 molL- Co2+溶液中组成的:另一半电池则由 铂(Pt)片浸在10m0LC的溶液中,并不断通入Cl(p(C2)=1000Pa)组成。测得其电动势为 1.642V;钴电极为负极。回答下列问题 (1)写出电池反应方程式 (2)由附表六查得E(C2C1),计算E(Co2(Co) (3)p(Cl2)增大时,电池的电动势将如何变化? (4)当Co2浓度为0010moL,其他条件不变时,电池的电动势是多少? 解:(1)电池反应的方向是正极的氧化型与负极的还原型反应,生成正极的还原型和负极的氧化 Co(s)+ Ch(g) e Co(aq)+ 2CI(aq) (2)由附表六查得E(CbCI)=1.360V 则 (CI/CI(Co /Co (Co2*/C0)Eo RH (Cl/CI) 1.360V-1.642V (3)p(Cb)增大时,E(Cb/CI)将增大,EM将增大。从正极反应的 Nernst方程式或电池反 应的 Nernst方程式都可以得到这一结果。 (4)当Co=0.010moHL时, 0.0592 ( Co/Co)( Co/Co ⊙ 0.0592 =-0.282V 0.34l 0.010 EMF=E(C1/CI)E(Co/Co) =1.360V-(-0.341V) 1.70lV 2.根据附表六中能查到的相关电对的标准电极电势的数据,判断下列物种能否歧化,确定其稳第七章 氧化还原反应电化学基础 1. .某原电池中的一个半电池是由金属钴浸在 1.0 mol∙L ­1Co 2+溶液中组成的；另一半电池则由 铂(Pt)片浸在 1.0mol∙L ­1Cl － 的溶液中，并不断通入 Cl2(p(Cl2)=100.0kPa)组成。测得其电动势为 1.642V；钴电极为负极。回答下列问题： （1） 写出电池反应方程式； （2） 由附表六查得E (Cl2/Cl － )，计算E (Co 2+ /Co)； （3） p(Cl2)增大时，电池的电动势将如何变化？ （4） 当 Co 2+浓度为 0.010 mol∙L ­1，其他条件不变时，电池的电动势是多少？ 解： （1）电池反应的方向是正极的氧化型与负极的还原型反应，生成正极的还原型和负极的氧化 型。 Co(s) +  Cl2(g) ⇌ Co 2+ (aq)  +  2Cl － (aq)  （2）由附表六查得E (Cl2/Cl － )=1.360V， 则 EMF =E (Cl2/Cl ­ ) E _  (Co 2+ /Co) E (Co 2+ /Co) =E (Cl2/Cl ­ ) E MF _ =1.360V­1.642V  = ­0.282V  （3）p(Cl2)增大时，E(Cl2/Cl － )将增大，EMF 将增大。从正极反应的 Nernst 方程式或电池反 应的 Nernst 方程式都可以得到这一结果。 (4) 当 Co 2+=0.010 mol∙L ­1 时， E (Co 2+ /Co) =E (Co 2+ /Co) 1 c(Co  2+ )/c = ­0.282V­ V  V 0. 341 0. 010 1 lg 2 0. 0592 = - E MF =E (Cl2/Cl － ) E _  (Co 2+ /Co) =1.360V－(－0.341V)  =1.701V  2. .根据附表六中能查到的相关电对的标准电极电势的数据，判断下列物种能否歧化，确定其稳