定的产物,并写出歧化反应的离子方程式,计算298K下反应的标准平衡常数。 (1)n(aq),(2)m'(aq,(3)Br2(1)在碱性溶液中。 解:(1)查得E(n3n)=-0.445V,E(ln/n)=0.25V。 标准电极电势大的电对氧化型和标准电极电势小的电对还原型都是In, 所以它能发生歧化反应,生成In3和I 3In(aq)e In'(aq)+2In(s) FE (nt In/co -(-0.445v) =0.320V 2×0320 10.811 0.0592V0.0592J K=647×1010 (2)查得 E(TP/=1280V, (T/T)=-0.336V 可以画出铊的元素电势图 1.280 0.336 77 77 因为 (右) (左,即E(T/m)<E(TPTt) 所以中间氧化值的T不能发生歧化反应 3T÷T1+2Tl E -0.336V-1.280V 16l6V Igk 45 0.0592 0.0592 K=254×10-35 (3)查得碱性溶液中溴元素有关电对的标准电极势,画出其元素电势图定的产物，并写出歧化反应的离子方程式，计算 298K 下反应的标准平衡常数。 (1)In + (aq);  (2)Tl + (aq);  (3)Br2(l)在碱性溶液中。 解： （1）查得 E (In 3+ /In + )= ­0.445V, E (In + /In)= ­0.125V。 标准电极电势大的电对氧化型和标准电极电势小的电对还原型都是 In +， 所以它能发生歧化反应，生成 In 3+和 In. 3In + (aq)  ⇌ In 3+ (aq)+2In(s) EMF =E (In + /In) E _  (In 3+ /In + ) = ­0.125V－(－0.445V)  = 0.320V K = EMF lg 0.0592V  z  K (2)查得 E (Tl 3+ /Tl + )=1.280V, E (Tl + /Tl)= ­0.336V。 可以画出铊的元素电势图： Tl Tl  Tl  1 .280  0 .336  3+ + - 因为 E （右）<E （左）， 即E (Tl + /Tl)<E (Tl 3+ /Tl + )， 所以中间氧化值的 Tl +不能发生歧化反应： 3Tl + ⇌Tl 3++2Tl  EMF =E (Tl + /Tl) E _  (Tl 3+ /Tl + ) = ­0.336V－1.280V  = ­1.616V K = EMF lg 0.0592V  z  K （3）查得碱性溶液中溴元素有关电对的标准电极势，画出其元素电势图