如系统膨胀对外作功，则功为负值，W=一P外△V,所以上式改写为： U2-U1=Qp-P外△V=Qp-P外(V2-V1) 或Q,=U+P外△V 又因是等压过程，P1=P2=P外，可得： (U2+P2V2)-(U1+P1V1)=Qp 令： H def U+PV 则：△H=H2-H=Qp U、P、V都是状态函数，其组合(U+PV)也是状态函 数热力学中将这一状态函数称为焓(enthalpy),用符号 “H”表示，具有广度性质（具可加性）。 如系统膨胀对外作功，则功为负值，W = – P外ΔV ，所以上式改写为： 或 Qp =ΔU+ P外ΔV 又因是等压过程，P1= P2 = P外，可得： （ U2+ P2 V2）–（U1 + P1 V1） = Qp 令： H U+ PV def 则： ΔH = H2 – H1 = Qp U、P、V都是状态函数，其组合（U+ PV）也是状态函 数热力学中将这一状态函数称为焓（enthalpy），用符号 “H”表示，具有广度性质（具可加性）。 U2–U1 = Qp – P外ΔV= Qp – P外（V2–V1）