正比于正负离子电荷的乘积。Na至和Kr的正负离子电荷相同，但是K工的正负离子半径大 于NP,而晶格能反比于正负离子半径。晶格能越大，熔沸点越高。因此MgO的熔点最高， KI的熔点最低。 2.答：不能。 因为不同类型的难溶电解质的溶解度和溶度积的关系不同，如AB型：S-(Ksp)P, AB型：S-KsP/4)B等。若Ks(AB)小于Ks(AB,则往往S(AB)>S(AB)。 对同类型的难溶电解质而言，可以用K的大小判断S的大小，因为它们的换算公式相 同。 试卷（五） 一、填空题（每空1分共38分） 1在求离子半径时需选定一个基准，不同科学家选用的基准不同，获得的离子半径数据不同 我们常用的是 。随若晶体构型不同，正负离子中心间距离也不同，所以提到某一离子 半径时，还要说明是什么构型的离子半径，一般以 构型的半径做为标准。 2.在酸性溶液中MO,作为氧化剂的半反应为 H2C2O4 作 为还原剂的半反应为 3 的反应速度与各反应物浓度系数次方的乘积成正比 4.氧族元素中，由于氧的 小， 高使氧与硫，硒蹄性质差别较大 5.KCIO和S混合，受到撞击产生爆炸，其反应方程式 6.对于一个封闭体系，从始态变到终态时内能的变化等于 和 _的差额 7.往BaSO,饱和溶液中加入BaC2溶液，现象是 这是由于 的结果。 8气体的基本特征是它的 性和 性。 9已知某元素的外层电子构型是44,3则此元素的原子序数为元素符号为 10.B原子中2s和2p原子轨道能差较小，故B,分子的分子轨道能级E(0P) E(πP) F原子中2s和2p原子轨道能差较大，故F2分子的分子轨道能级E(·P) E(rP）18  正比于正负离子电荷的乘积。NaF 和 KI 的正负离子电荷相同，但是 KI 的正负离子半径大 于 NaF,而晶格能反比于正负离子半径。晶格能越大，熔沸点越高。因此 MgO 的熔点最高， KI 的熔点最低。 2.答： 不能。 因为不同类型的难溶电解质的溶解度和溶度积的关系不同，如ＡB 型：S=(KSP) 1/2， Ａ2B 型：S=(KSP／４) 1/3等。若 KSP(A2B)小于 KSP(AB)，则往往 S（A2B）>S（AB）。 对同类型的难溶电解质而言，可以用 KSP 的大小判断 S 的大小，因为它们的换算公式相 同。 试卷(五) 一、填空题 (每空 1 分,共 38 分) 1.在求离子半径时需选定一个基准,  不同科学家选用的基准不同,  获得的离子半径数据不同,  我们常用的是_________。 随着晶体构型不同,正负离子中心间距离也不同,所以提到某一离子 半径时,  还要说明是什么构型的离子半径,一般以_______构型的半径做为标准。 2.在酸性溶液中 MnO4﹣ 作为氧化剂的半反应为 H2C2O4 作 为 还 原 剂 的 半 反 应 为 ______________________________________________________.  3._______,__________________的反应速度与各反应物浓度系数次方的乘积成正比.  4.氧族元素中,由于氧的__________小,___________高使氧与硫,硒,碲性质差别较大.  5.KClO3 和 S 混 合 ,  受 到 撞 击 产 生 爆 炸 ,  其 反 应 方 程 式 为:______________________________________.  6. 对 于 一 个 封 闭 体 系 , 从 始 态 变 到 终 态 时 内 能 的 变 化 等 于 _______________ 和 _________________________________的差额.  7.往 BaSO4 饱和溶液中加入 BaCl2 溶液,现象是________________,这是由于______________  的结果.  8.气体的基本特征是它的 性和 性。 9.已知某元素的外层电子构型是 4s 24p 3 ,  则此元素的原子序数为_______,  元素符号为 ________.  10.B 原子中 2s 和 2p 原子轨道能差较小,故 B2分子的分子轨道能级 Ｅ(σ2P )_____Ｅ(π2P ) F 原子中 2s 和 2p 原子轨道能差较大,故 F2分子的分子轨道能级 Ｅ(σ2P )______Ｅ(π2P )