H是热力学函数,称为焓,其定义是; H=U+ pk 与U、P、V、T一样,H也是状态函数 焓变(△H)只与系统的始态和终态有关,而与变化的途径无关 △H>0表示系统吸热,ΔH<0表示系统放热 在恒温恒压条件下,系统的摩尔焓变(△Hn)与摩尔热力学能变化(△Un)之间的关系为 △H=△Un+p△ (2-2) 对于有气体参与的反应,pAHm=∑vRT,则有 △Hn=△Un+> V,RT 式中:∑v为气体反应物与气体生成物的化学计量数之代数和。通常p△Vm很小,可以忽 略不计。 焓变与反应系统的压力,温度等因素有关。MP(T)表示系统在温度T时,标准状态下的焓 变。热力学上规定标准状态的压力为pe=100kPa 3.热化学方程式 化学反应常伴随着能量的变化。表示化学反应与反应热关系的化学方程式称为热化学方程式。 例如 Hg)+1og)→→Hog△,H2(298K)=-241.82kmor H4g)+(g)一→H(g)△H2(298k)=-474mol 在书写热化学方程式时应该注意 (1)反应的标准摩尔焓变△H要与反应方程式相对应。 (2)注明反应物和生成物的状态。 (3)注明反应温度。△,H随温度变化而变化,但一般变化不大 (4)△,H⊙是指反应进行了1mo1反应进度时的反应热,即反映的标准摩尔焓变。 4.标准摩尔生成焓 在温度为T时,由参考状态的单质生成物质B(vn=+1)反应的标准摩尔焓变称为物质B的 标准摩尔生成焓,用符号△,Hm(B,相态,T)表示,其单位为 k.mol。通常参考温度为298K。 根据标准摩尔生成焓的定义,参考状态单质的标准摩尔生成焓为零。例如H 是热力学函数，称为焓，其定义是； H = U + pV 与U 、 p 、V 、T 一样， H 也是状态函数。 焓变（D H ）只与系统的始态和终态有关，而与变化的途径无关。 DH >0 表示系统吸热， DH < 0 表示系统放热。 在恒温恒压条件下，系统的摩尔焓变（DHm ）与摩尔热力学能变化（DUm ）之间的关系为 Hm Um m  D = D + pDV (2 ­ 2) 对于有气体参与的反应， m  B( g) pDV = Âv RT ,则有 Hm Um  B( g) D = D +Âv RT (2 ­ 3) 式中： B( g) Âv 为气体反应物与气体生成物的化学计量数之代数和。通常 m  pDV 很小，可以忽 略不计。 焓变与反应系统的压力，温度等因素有关。 DH (T) 表示系统在温度 T 时 ，标准状态下的焓 变。热力学上规定标准状态的压力为 p =100kPa 3．热化学方程式 化学反应常伴随着能量的变化。表示化学反应与反应热关系的化学方程式称为热化学方程式。 例如： 在书写热化学方程式时应该注意： （1）反应的标准摩尔焓变 rHm  q D 要与反应方程式相对应。 （2）注明反应物和生成物的状态 。 （3）注明反应温度。 DrHm 随温度变化而变化，但一般变化不大。 （4） DrHm 是指反应进行了 1mol 反应进度时的反应热，即反映的标准摩尔焓变。 4．标准摩尔生成焓 在温度为 T 时，由参考状态的单质生成物质 B（ 1 B  v = + ）反应的标准摩尔焓变称为物质 B 的 标准摩尔生成焓，用符号 Df Hm （B，相态，T）表示，其单位为 1 kJ mol - g 。通常参考温度为 298K 。 根据标准摩尔生成焓的定义 ，参考状态单质的标准摩尔生成焓为零。例如： H2(g) +  1 2 O2(g) H2O(g) ( ) 1 298 241.82 rHm  K kJ mol - D = - g 1 2 H2(g) +  1 2 I2(g) HI(g) ( ) 1  rHm 298K 4.74kJ mol - D = - g