第2章化学中的基本计量 CHAP.2 BASIC STOICHIOMETRY IN CHEMISTRY 2.1化学反应中的计量与化学计算 2.1.1化学中的计量与国际单位制 1.国际单位制(SI): 物理量分类基本物理量：例如：质量瓜、时间：导出物理量：体积K压力 ST构成 2.1.1化学中的计量与国际单位制2.物质组成的量度： 三种表示方法：质量（摩尔）浓度： 浓度或物质的量浓度： 物质的质量分数（摩尔分数）()物质的量浓度、质量摩尔浓度：物质的量浓度（或浓度） 单位体积溶液中所含溶质的物质的量。 Ca= 例如：物质B的浓度，以B或[B]表示 式中：B为物质B的物质的量，单位为mol: V为溶液的体积.单位为dm3或L 因此，的单位为mol·d恤-3或ol·L-1 单位质量溶液中所含溶质物质的量。 例题：已知浓盐酸的密度为1.19g·l-1,其中HC1含量约为37%.求每升浓盐酸中所含有的n(C1)以及 c(C1).若要配制c(HC1)=0.2mo1·L-1的HC1溶液1000ml,应量取浓盐酸多少毫升？ 解：已知： 式中：阳为溶质的质量： :为溶质的摩尔质量 m(HC1)=r(密度)×Xw(含量)=1.19g·m1-1×1000m1×37%=440g nHC1)=mHC1)/MHC1)=440/36.5=12mol c(Hc1)=n(C1)/c1)=12/1=12mo1·L-1 对于溶液稀释的计算，依据稀释前后溶液所含溶质的物质的量不变. 若稀释前后溶液浓度分别为C1、c2,体积分别为片、吃，所含溶质的物质的量分别为m、2,可得： 片=2吃 .125=0.2×1000 由此解得：片=17ml 例题：要配制cNa0D=0.2ol·L-1的Na0H溶液1000ml,需称取Na0H多少克？ 解：呢=组始 =c BV.(NaOH)=c(Na0H)V(NaOH)(NaOH) =0.2×1000×103×40=8g. (2)物质的质量分数与质量浓度： 质量分数：某物质中B组分的质量与该物质质量之比 质量分数一般以wB表示。 第 2 章 化学中的基本计量 CHAP.2 BASIC STOICHIOMETRY IN CHEMISTRY 2.1 化学反应中的计量与化学计算 2.1.1 化学中的计量与国际单位制 1.国际单位制(SI): 物理量分类基本物理量; 例如:质量 m、时间 t;导出物理量：体积 V、压力 p. SI 构成 2.1.1 化学中的计量与国际单位制 2.物质组成的量度: 三种表示方法：质量(摩尔)浓度; 浓度或物质的量浓度; 物质的质量分数(摩尔分数)(1)物质的量浓度、质量摩尔浓度:物质的量浓度(或浓度): 单位体积溶液中所含溶质的物质的量. V n c B B = 例如:物质 B 的浓度,以 cB 或[B]表示. 式中:nB 为物质 B 的物质的量,单位为 mol; V 为溶液的体积,单位为 dm3 或 L. 因此，cB 的单位为 mol·dm-3 或 mol·L-1. 单位质量溶液中所含溶质物质的量. 例题:已知浓盐酸的密度为 1.19g·ml-1,其中 HCl 含量约为 37%.求每升浓盐酸中所含有的 n(HCl)以及 c(HCl).若要配制 c(HCl)=0.2mol·L-1 的 HCl 溶液 1000 ml,应量取浓盐酸多少毫升? B B B M m 解: 已知: n = 式中:mB 为溶质的质量; MB 为溶质的摩尔质量. m(HCl) = r(密度)×V× w (含量) =1.19g·ml-1×1000ml×37% =440g n(HCl)= m(HCl)/M(HCl)= 440/36.5 =12mol c(HCl)=n(HCl)/V(HCl)=12/1 =12mol·L-1 对于溶液稀释的计算,依据稀释前后溶液所含溶质的物质的量不变. 若稀释前后溶液浓度分别为 c1、 c2 ,体积分别为 V1、 V2 ,所含溶质的物质的量分别为 n1、n2 ,可得:c1 V1 = c2 V2 ∴12V1 =0.2×1000 由此解得: V1 =17ml. 例题:要配制 c(NaOH)=0.2mol·L-1 的 NaOH 溶液 1000 ml,需称取 NaOH 多少克? 解: mB=nBMB nB = c BV∴m (NaOH)= c(NaOH) V(NaOH) M(NaOH) =0.2×1000×10-3×40=8g. (2)物质的质量分数与质量浓度: 质量分数:某物质中 B 组分的质量与该物质质量之比. 质量分数一般以 wB 表示。 m mB ω B = 1