大小由量子数，1所决定，因此能量也是量子化的。 2量子数 每个波函数都是由三个量子数来确定，即每条原子轨道必须由三个量子数来描述。量子数 不同，原子轨道不同。这三个量子数分别为主量子数，角量子数1以及磁量子数m ()主量子数：代表电子离核的远近和电子层能量高低的参数，即为电子层数 与电子能量有关，对于氢原子，电子能量唯一决定于： E=-2.179×10 不同的n值，对应于不同的电子层： n=l,2,3,4,5,分别用K,L,M,N,0表示。 (2)角量子数1：代表电子在空间角度上出现的几率，即决定原子轨道形状，简称电子亚层。 1的取值受主量子数n的限制，1=0,1,2.n-l,在光谱学中分别称s,p,d,f亚层。 如：当n=1时，1=0，代表的是1s亚层： 当n=2时，1-0，代表的是2s亚层： 1=1,代表的是2印亚层： 当n=3时，1=0，代表的是3s亚层 1=1,代表的是3p亚层： 1=2,代表的是3d亚层 对于多电子原子来说，各轨道能量除了与主量子数有关外，还与角量子数有关 当n相同时，1越大的原子轨道能量越高。 E、<Ep<E3d (3)磁量子数m:与轨道的空间伸展方向有关，即代表轨道数。m的取值受到1的限制，m=0, 1,2,±1。 如：1=0，m=0,即表示s亚层只有一条轨道： 1=1,m=0,士山，即表示p亚层有三条轨道： 1=2,m=0,±1，士2，即表示d亚层有5条轨道： 同一层中，磁量子数不同的各轨道能量相同，称为简并轨道。如：d,de,d三，d-,d: 为简并轨道，能量相同， (4)自旋量子数m: m:±1/2 3概率密度和电子云 概率：电子在空间出现的机会大小由量子数 n，l 所决定，因此能量也是量子化的。 2 量子数 每个波函数都是由三个量子数来确定，即每条原子轨道必须由三个量子数来描述。量子数 不同，原子轨道不同。 这三个量子数分别为主量子数 n，角量子数 l 以及磁量子数 m。 (1) 主量子数 n：代表电子离核的远近和电子层能量高低的参数，即为电子层数。 与电子能量有关，对于氢原子，电子能量唯一决定于 n； 不同的 n 值，对应于不同的电子层； n=1，2，3，4，5.，分别用 K，L，M，N，O.表示。 (2) 角量子数 l：代表电子在空间角度上出现的几率，即决定原子轨道形状，简称电子亚层。 l 的取值受主量子数 n 的限制，l = 0，1，2.n-1，在光谱学中分别称 s，p，d，f 亚层。 如：当 n=1 时, l =0 ，代表的是 1s 亚层； 当 n=2 时， l =0，代表的是 2s 亚层； l =1，代表的是 2p 亚层； 当 n=3 时， l =0，代表的是 3s 亚层； l =1，代表的是 3p 亚层； l =2，代表的是 3d 亚层。 对于多电子原子来说，各轨道能量除了与主量子数有关外，还与角量子数有关。 当 n 相同时，l 越大的原子轨道能量越高。 E3s < E3p <E3d (3) 磁量子数 m：与轨道的空间伸展方向有关，即代表轨道数。m 的取值受到 l 的限制，m=0， ±1，±2，.± l。 如：l = 0，m=0，即表示 s 亚层只有一条轨道； l = 1，m=0，±1，即表示 p 亚层有三条轨道； l = 2，m=0，±1，±2，即表示 d 亚层有 5 条轨道； 同一层中，磁量子数不同的各轨道能量相同，称为简并轨道。如： , , , 2 2 , 2 x y z dxy dxz d yz d d − 为简并轨道，能量相同。 (4) 自旋量子数 ms ms =±1/2 3 概率密度和电子云 概率：电子在空间出现的机会 J 2.179 10 2 18 n E −  = −