(2)反应后的产物是NH4Ac,即混合溶液是两性体系： KNH)=5.71×10-10,K8(HAc)=1.76×10-5 应用两性物质的pH计算公式： PH-(HAc)+pK"(NH)5.71x10x1x1070 2 2 (3)反应后的产物是NaHCO,即混合溶液是两性体系： K(H2C03)=4.46×10-,K8(H,C03)=4.68×10-1 pH=pk9H,C0,)+pKH,C02=-4.46×10×4.68×10"=8,34 2 2 (4)反应产物为NaH2PO4和NazHPO4的混合物，即混合溶液是缓冲体系： c(NaH2PO4)=c(NazHPO4)=0.05mol-L-,K(H,PO)=6.2x10-8 应用缓冲溶液pH值计算公式： pH=pK8H,PO,)-lNaH,0）=-2×10-g00 =7.21 c(Na,HPO) 0.05 6、质子酸碱强弱是如何定义的？ 答：质子酸碱强弱是相对的。以溶剂HO为例，存在两个共轭酸碱对：HO一H2O和H2O一OH ~,H0作为质子酸给出H和作为质子碱接受H的能力是一定的。不同酸碱物质在溶剂HO 中的相对强度取决于共轭酸碱对中酸给出H或碱接受H的能力。质子酸碱的相对强度常以 共轭酸碱对中酸的离解常数K。表示，K越大，质子酸给出H的能力越强，酸性越强，但 其对应的共轭碱接受H的能力就越弱，其碱性越弱，K。越小。共轭酸碱对的K。和K。之 间存在关系：K×K8=K。 7、缓冲溶液的缓冲容量由哪些因素决定？ 答：缓冲溶液的缓冲能力是有限的，缓冲容量的大小与缓冲溶液的浓度及其浓度的比例有关。 缓冲溶液组分Aˉ与HA的浓度越大，缓冲容量越大：A与HA的组分浓度比为1时，有最 大的缓冲容量。缓冲溶液的有效缓冲范围的pH值为pK。-1~pK+1。选择缓冲溶液时，所 需控制的pH值应在缓冲溶液的缓冲范围之内，pH应尽可能接近pK。,才会有较大的缓冲 容量。（2）反应后的产物是 NH4Ac，即混合溶液是两性体系： (NH ) 5.71 10 ， 10 4 + − =   Ka 5 (HAc) 1.76 10− =   Ka 应用两性物质的 pH 计算公式： 7.0 2 lg(5.71 10 1.76 10 ) 2 p (HAc) p (NH ) pH 10 5 4 = −    = + =   + − − Ka Ka （3）反应后的产物是 NaHCO3，即混合溶液是两性体系： 7 1 (H2CO3 ) 4.46 10− =   Ka ， 11 2 (H2CO3 ) 4.68 10− =   Ka 8.34 2 lg(4.46 10 4.68 10 ) 2 p (H CO ) p (H CO ) pH 7 11 1 2 3 2 2 3 = −    = + =   − − Ka Ka （4）反应产物为 NaH2PO4 和 Na2HPO4 的混合物，即混合溶液是缓冲体系： c(NaH2PO4)=c(Na2HPO4)=0.05mol·L-1， 8 2 (H3PO4 ) 6.2 10− =   Ka 应用缓冲溶液 pH 值计算公式： 7.21 0.05 0.05 lg6.2 10 lg c(Na HPO ) c(NaH PO ) pH p (H PO ) lg 8 2 4 2 4 = 2 3 4 − = −  − =  − Ka 6、质子酸碱强弱是如何定义的？ 答：质子酸碱强弱是相对的。以溶剂H2O为例，存在两个共轭酸碱对：H3O+—H2O和H2O—OH －，H2O 作为质子酸给出 H+和作为质子碱接受 H+的能力是一定的。不同酸碱物质在溶剂 H2O 中的相对强度取决于共轭酸碱对中酸给出 H+或碱接受 H+的能力。质子酸碱的相对强度常以 共轭酸碱对中酸的离解常数  Ka 表示，  Ka 越大，质子酸给出 H+的能力越强，酸性越强，但 其对应的共轭碱接受 H+的能力就越弱，其碱性越弱，  Kb 越小。共轭酸碱对的  Ka 和  Kb 之 间存在关系：    Ka  Kb = Kw 。 7、缓冲溶液的缓冲容量由哪些因素决定？ 答：缓冲溶液的缓冲能力是有限的，缓冲容量的大小与缓冲溶液的浓度及其浓度的比例有关。 缓冲溶液组分 A －与 HA 的浓度越大，缓冲容量越大；A-与 HA 的组分浓度比为 1 时，有最 大的缓冲容量。缓冲溶液的有效缓冲范围的 pH 值为  pKa -1~  pKa +1。选择缓冲溶液时，所 需控制的 pH 值应在缓冲溶液的缓冲范围之内，pH 应尽可能接近  pKa ，才会有较大的缓冲 容量